1.下列與社會(huì)、生活有關(guān)的說(shuō)法不正確的是( )
A.綠色化學(xué)的核心是從源頭上防止和消除化工生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染
B.減少化石燃料的使用，有利于降低空氣中PM2.5的數(shù)值
C.“地溝油”禁止食用，但可以用來(lái)制柴油、肥皂等
D.淀粉、豆油、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物
解析：本題考查化學(xué)與STSE。淀粉、蛋白質(zhì)是天然高分子化合物，但豆油的主要成分為高級(jí)脂肪酸甘油酯，它不是高分子化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案：D
2.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.0.1 mol C2H6O分子中含有C—H鍵數(shù)為0.5NA
B.0.1 mol Cl2和0.1 mol HI充分反應(yīng)后氣體分子數(shù)為0.2NA
C.CO2通過(guò)Na2O2使其增重2.8 g，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D.3.0 g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中含有的原子總數(shù)為0.4NA
解析：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用。C2H6O有CH3OCH3、CH3CH2OH兩種結(jié)構(gòu)，0.1 mol CH3OCH3分子中含有C—H鍵數(shù)為0.6NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)2HI+Cl2===2HCl+I2可知，0.1 mol Cl2和0.1 mol HI反應(yīng)，得到0.1 mol HCl、0.05 mol I2，剩余0.05 mol Cl2，故反應(yīng)后氣體分子為0.1 mol HCl、0.05 mol Cl2，氣體分子數(shù)為0.15NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 Δm=56可知，當(dāng)轉(zhuǎn)移2 mol電子時(shí)增重56 g，故增重2.8 g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤;設(shè)甲醛的質(zhì)量為x g，則混合物中含有的原子總數(shù)為(×4+×8)×NA=0.4NA，D項(xiàng)正確。
答案：D
3.相對(duì)分子質(zhì)量均為88的飽和一元醇和一元羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)，生成的酯的結(jié)構(gòu)可能有(不考慮立體異構(gòu))( )
A.8種 B.12種 C.16種 D.18種
答案：C
4.已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應(yīng)生成Fe3+和Cr3+�，F(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是( )
A.圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7
B.圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++2I-===2Fe2++I2
C.開(kāi)始加入的K2Cr2O7為0.25 mol
D.K2Cr2O7與FeSO4開(kāi)始反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量之比為1∶3
答案：D
5.甲、乙、丙、丁是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，F(xiàn)是由丙元素形成的單質(zhì)。已知：A+B===D+F，A+C===E+F;0.1 mol·L-1D溶液的pH為13(25℃)。下列說(shuō)法正確的是( )
A.原子半徑：丁>丙>乙>甲
B.1 mol A與足量B完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了2 mol電子
C.丙元素在周期表中的位置為第2周期第ⅣA族
D.A中既有離子鍵又有共價(jià)鍵
答案：D
6.一種光化學(xué)電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電池總反應(yīng)為：AgCl(s)+Cu+(aq)===Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl-(aq)，下列關(guān)于該電池在工作時(shí)的說(shuō)法中正確的是( )
A.生成108 g銀，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為1 mol
B.Cu+在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
C.Ag電極活潑，Ag失電子發(fā)生氧化反應(yīng)
D.Cl-由負(fù)極遷移到正極
解析：本題考查了原電池知識(shí)。由題給反應(yīng)可知，生成1 mol Ag，轉(zhuǎn)移1 mol e-，即生成108 g Ag，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤;負(fù)極Cu+失電子生成Cu2+，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，B項(xiàng)正確;Ag電極為正極，AgCl得電子生成Ag和Cl-，C項(xiàng)錯(cuò)誤;Cl-由正極向負(fù)極遷移，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案：B
7.下列說(shuō)法正確的是( )
A.常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4
B.因NaHSO3是弱酸強(qiáng)堿鹽，所以NaHSO3溶液的pH>7
C.用0.100 00 mol·L-1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定氨水至中性時(shí)，溶液中的NH3·H2O無(wú)剩余
D.相同溫度下，將足量溴化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol·L-1氫溴酸、③0.1 mol·L-1溴化鎂溶液、④0.1mol·L-1硝酸銀溶液中，各種溶液中c(Ag+)：④>①>②>③
解析：本題主要考查電離平衡、水解平衡和溶解平衡等基礎(chǔ)理論，是歷年高考重點(diǎn)考查的內(nèi)容。A項(xiàng)，醋酸是弱電解質(zhì)，隨著溶液的稀釋?zhuān)姿岬碾婋x程度增大，對(duì)溶液中的c(H+)減小有緩沖作用，pH不會(huì)與溶液濃度等倍數(shù)減小，應(yīng)小于4大于3;B項(xiàng)，在水溶液中HSO既存在水解平衡，又存在電離平衡，且HSO的電離占主導(dǎo)地位，使溶液呈酸性;C項(xiàng)，NH3·H2O是弱堿，當(dāng)恰好中和時(shí)，溶液呈酸性，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，NH3·H2O有剩余;D項(xiàng)，AgBr在水溶液中存在溶解平衡：AgBr(s)Ag+(aq)+Br-(aq)，②、③、④溶液中的Ag+或Br-均會(huì)使上述平衡逆向移動(dòng)，但③中的c(Br-)是②中的c(Br-)的2倍，因此③中的平衡逆向移動(dòng)的程度更大。
答案：D
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