1.《漢書》記載“高奴縣有洧水，肥可燃”;《夢(mèng)溪筆談》描述“洧水”：“予疑其煙可用，試掃其煤以為墨，黑光如漆，松墨不及也……此物后必大行于世”。上述“洧水”和“煤”的主要成分分別是( )
A.石油和炭黑 B.石油和焦炭
C.油脂和木炭 D.油脂和石墨
解析：本題考查化學(xué)與STSE。根據(jù)洧水“可燃”、“大行于世”，可知“洧水”是生產(chǎn)生活中重要的燃料，應(yīng)是石油;“煤”指石油不完全燃燒產(chǎn)生的煙灰，根據(jù)“黑光如漆”、“松墨不及”，可知“煤”應(yīng)為炭黑，A項(xiàng)正確。
答案：A
2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是( )
A.25℃時(shí)，1 L pH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-的數(shù)目為0.02NA
B.常溫常壓下，19 g H3O+含有10NA個(gè)電子
C.1 mol Fe與1 mol Cl2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L乙醇所含的羥基數(shù)為0.5NA
解析：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用。pH=12的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.01 mol·L-1,1 L該溶液中OH-的數(shù)目為0.01NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤;19 g H3O+含有的電子數(shù)為×10×NAmol-1=10NA，B項(xiàng)正確;Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3,1 mol Fe與1 mol Cl2反應(yīng)，F(xiàn)e過(guò)量，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇為液體，11.2 L乙醇不是0.5 mol，所含羥基數(shù)也不是0.5NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案：B
3.離子液體在有機(jī)合成、無(wú)機(jī)合成等方面有著重要應(yīng)用。咪唑是合成“離子液體”的一種原料，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)咪唑的說(shuō)法不正確的是( )
A.化學(xué)式為C3H4N2
B.分子中含有一種非極性鍵和兩種極性鍵
C.可以發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)
D.一氯取代物的同分異構(gòu)體共有4種
解析：本題考查咪唑的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。根據(jù)有機(jī)物中碳原子的總鍵數(shù)為4，氮原子的總鍵數(shù)為3知咪唑的結(jié)構(gòu)式為，故咪唑的化學(xué)式為C3H4N2，A項(xiàng)正確;分子中除含有C—H、N—H兩種極性鍵外，C、N之間形成的鍵也為極性鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤;分子中含有氫原子，在一定條件下可以發(fā)生取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，C項(xiàng)正確;分子中含有4種類型的氫原子，故一氯代物的同分異構(gòu)體共有4種，D項(xiàng)正確。
答案：B
4.如下圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.反應(yīng)一段時(shí)間后，乙裝置中生成的氫氧化鈉在鐵極區(qū)
B.乙裝置中鐵電極為陰極，電極反應(yīng)式為Fe-2e-===Fe2+
C.通入氧氣的一極為正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為O2-4e-+2H2O===4OH-
D.反應(yīng)一段時(shí)間后，丙裝置中硫酸銅溶液濃度保持不變
解析：本題考查燃料電池、氯堿工業(yè)和電解精煉銅。甲裝置中通入甲醚的電極為負(fù)極，則Fe電極為陰極，Na+、H+向陰極移動(dòng)，H+放電，OH-濃度增大，故鐵極區(qū)生成NaOH，A項(xiàng)正確;乙裝置中鐵電極為陰極，陰極上Fe不參與反應(yīng)，H+得電子發(fā)生還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤;通入O2的電極為正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)：O2+4e-+2H2O===4OH-，C項(xiàng)錯(cuò)誤;丙裝置中陽(yáng)極粗銅上不僅Cu放電，F(xiàn)e、Zn等也放電，而陰極上始終是Cu2+放電，即進(jìn)入溶液中的Cu2+比溶液中析出的Cu2+少，故CuSO4溶液濃度減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案：A
5.已知X、Y、Z、W為短周期主族元素，在元素周期表中的相對(duì)位置如圖，下列說(shuō)法正確的是( )
X Y Z W A.若HmXOn為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性(m、n均為正整數(shù))
B.若四種元素均為金屬，則Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)堿
C.若四種元素均為非金屬，則W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸
D.若四種元素中只有一種為金屬，則Z與Y兩者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能反應(yīng)
答案：B
6.下列各組中微粒能大量共存，且當(dāng)加入試劑后反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )
選項(xiàng) 微粒組 加入試劑 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 A Fe3+、I-、Cl- NaOH溶液 Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓ B K+、NH3·H2O、CO 通入少量CO2 2OH-+CO2===CO+H2O C H+、Fe2+、SO Ba(NO3)2溶液 SO+Ba2+===BaSO4↓ D Na+、Al3+、Cl- 少量澄清石灰水 Al3++3OH-===Al(OH)3↓ 解析：本題考查離子共存、離子方程式正誤判斷。Fe3+和I-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，A項(xiàng)不符合題意;通入少量CO2，發(fā)生反應(yīng)：2NH3·H2O+CO2===2NH+CO+H2O、CO+H2O+CO2===2HCO，B項(xiàng)不符合題意;加入Ba(NO3)2溶液，還發(fā)生反應(yīng)：3Fe2++4H++NO===3Fe3++NO↑+2H2O，C項(xiàng)不符合題意;加入少量澄清石灰水，生成Al(OH)3沉淀，D項(xiàng)符合題意。
答案：D
7.在常溫下，用0.100 0 mol·L-1的鹽酸滴定25 mL0.100 0 mol·L-1Na2CO3溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)滴定過(guò)程中溶液相關(guān)微粒濃度間的關(guān)系不正確的是( )
A.a點(diǎn)：c(HCO)>c(Cl-)>c(CO)
B.b點(diǎn)：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HCO)+c(CO)+c(OH-)
C.c點(diǎn)：c(OH-)+c(CO)=c(H+)+c(H2CO3)
D.d點(diǎn)：c(Cl-)=c(Na+)
解析：本題考查鹽酸滴定Na2CO3溶液的滴定曲線的分析。a點(diǎn)HCl與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl，反應(yīng)后得到等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaHCO3、NaCl的混合溶液，由于CO的水解程度大于HCO的水解程度，故c(HCO)>c(Cl-)>c(CO)，A項(xiàng)正確;b點(diǎn)，根據(jù)電荷守恒，有c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HCO)+2c(CO)+c(OH-)，B項(xiàng)錯(cuò)誤;c點(diǎn)HCl與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶1，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl，反應(yīng)后得到等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3、NaCl的混合溶液，根據(jù)質(zhì)子守恒，有c(OH-)+c(CO)=c(H+)+c(H2CO3)，C項(xiàng)正確;d點(diǎn)HCl與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2∶1，根據(jù)物料守恒可知，c(Na+)=c(Cl-)，D項(xiàng)正確。
答案：B
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