1.化學(xué)與社會(huì)生活密切相關(guān)，下列說法正確的是( )
A.體積分?jǐn)?shù)為95%的酒精通常作為醫(yī)用酒精
B.石油的分餾、煤的氣化、海水的提鎂都包含化學(xué)變化
C.綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理
D.利用高純度硅制造的太陽能電池板可將光能直接轉(zhuǎn)化為電能
答案：D
2.(2016·閘北區(qū)二模)下列化學(xué)用語正確的是( )
A.聚丙烯的鏈節(jié)：—CH2—CH2—CH2—
B.丙酸的結(jié)構(gòu)式：
C.的名稱：1,3二甲基丁烷
D.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
答案：D
3.(2016·吉林校級(jí)二模)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是( )
A.在H2O2+Cl2===2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32 g O2，轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子
B.一定條件下，56 g Fe與33.6 L Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g
D.在1 L 0.2 mol·L-1的硫酸鋁溶液中含有的鋁離子數(shù)為0.4NA
解析：A項(xiàng)，氧是由-1價(jià)升到0價(jià)，所以每生成32 g O2，應(yīng)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子;B項(xiàng)，沒有指明Cl2所處的狀況;D項(xiàng)，Al3+水解，Al3+數(shù)應(yīng)小于0.4NA。
答案：C
4.(2016·淮安市高三模擬)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.二氧化硫通入氯化鐵溶液：SO2+2Fe3++2H2O===SO+2Fe2++4H+
B.硫酸氫銨溶液中滴加少量NaOH溶液：H++NH+2OH-===NH3·H2O+H2O
C.堿性條件下鋁粉還原NaNO2：NO+2Al+3OH-+H2O===2AlO+NH3·H2O
D.在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+Fe(OH)3===FeO+3Cl-+H2O+4H+
解析：B項(xiàng)，應(yīng)改為H++OH-===H2O;C項(xiàng)，電荷不守恒;D項(xiàng)，在強(qiáng)堿性溶液中，不能生成H+且電荷不守恒質(zhì)量不守恒。
答案：A
5.(2016·惠州市高三第一次調(diào)研)短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如下表，其中Y所處的周期數(shù)與族序數(shù)相等，W最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是( )
… W X Y … Z A.X、Y、Z、W的原子半徑依次減小
B.W與X形成的化合物中只含有離子鍵
C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>Z
D.W與Y形成的化合物可分別與NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)
解析：根據(jù)元素信息Y為Al、W為O、Z為S、X為Na。B項(xiàng)，在Na2O2中存在共價(jià)鍵;D項(xiàng)，Al2O3既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿。
答案：B
6.(2015·課標(biāo)全國(guó)卷Ⅰ)下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是( )
選項(xiàng) 現(xiàn)象 結(jié)論 A 將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液 有氣體生成，溶液呈血紅色 稀硝酸將Fe氧化為Fe3+ B 將銅粉加入1.0 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中 溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn) 金屬鐵比銅活潑 C 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱 熔化后的液態(tài)鋁滴落下來 金屬鋁的熔點(diǎn)較低 D 將0.1 mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1 mol·L-1CuSO4溶液 先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀 Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小 解析：本題考查實(shí)驗(yàn)知識(shí)，意在考查考生對(duì)基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)的記憶和理解能力，以及實(shí)驗(yàn)探究能力。稀硝酸中加入過量的鐵粉，生成硝酸亞鐵，溶液中沒有三價(jià)鐵離子，加入硫氰化鉀溶液，溶液不變紅，A項(xiàng)錯(cuò)誤;銅的活潑性弱于鐵，只能發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+，B項(xiàng)錯(cuò)誤;鋁和氧氣反應(yīng)生成了氧化鋁，又因氧化鋁的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于鋁的熔點(diǎn)，而氧化鋁在鋁的表面，所以加熱鋁箔的時(shí)候鋁熔化了但是不會(huì)滴落，C項(xiàng)錯(cuò)誤;對(duì)于組成類似(陰、陽離子個(gè)數(shù)比相同)的難溶電解質(zhì)，溶度積大的易轉(zhuǎn)化為溶度積小的，D項(xiàng)正確。
答案：D
7.(2015·課標(biāo)全國(guó)卷Ⅰ)濃度均為0.10 mol·L-1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性
B.ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)
C.若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH-)相等
D.當(dāng)lg=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則增大
解析：本題考查強(qiáng)、弱電解質(zhì)電離知識(shí)，意在考查考生對(duì)知識(shí)的遷移應(yīng)用能力，以及對(duì)圖形的觀察判斷能力。由圖可知MOH溶液稀釋104倍時(shí)pH改變了4個(gè)單位，而ROH溶液稀釋104倍時(shí)pH改變小于4個(gè)單位，所以MOH是強(qiáng)堿，ROH是弱堿，A項(xiàng)正確;加水稀釋促進(jìn)電離，ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)，B項(xiàng)正確;若兩溶液無限稀釋，則兩溶液接近中性，二者氫氧根離子濃度相等，C項(xiàng)正確;當(dāng)稀釋100倍時(shí)，同時(shí)加熱，MOH中c(M+)不變，加熱促進(jìn)ROH電離，c(R+)增大，減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案：D
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