1.次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性�；卮鹣铝袉栴}：

(1)H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式：____________________。

(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀單質(zhì)，從而可用于化學(xué)鍍銀。

①H3PO2中，磷元素的化合價(jià)為__________。

②利用(H3PO2)進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1，則氧化產(chǎn)物為________________________(填化學(xué)式)。

③NaH2PO2是________(填“正鹽”或“酸式鹽”)，其溶液顯________(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)。

(3)H3PO2的工業(yè)制法是將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與硫酸反應(yīng)。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。

解析：(1)由于H3PO2是一元中強(qiáng)酸，所以其電離方程式為H3PO2H++H2PO。(2)①根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，H是+1價(jià)，O是-2價(jià)，所以在H3PO2中P元素的化合價(jià)為+1價(jià);②根據(jù)題意結(jié)合電子守恒，原子守恒可知，氧化產(chǎn)物為H3PO4，還原產(chǎn)物是Ag;③根據(jù)元素的化合價(jià)及電離情況可知H3PO2的結(jié)構(gòu)是，所以NaH2PO2是正鹽;由于該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，所以該溶液顯弱堿性。(3)根據(jù)題意可得白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是2P4+3Ba(OH)2+6H2O===3Ba(H2PO2)2+2PH3↑。

答案：(1)H3PO2H++H2PO

(2)①+1�、贖3PO4�、壅�鹽　弱堿性

(3)2P4+3Ba(OH)2+6H2O===3Ba(H2PO2)2+2PH3↑

2.研究發(fā)現(xiàn)，NOx和SO2是霧霾的主要成分。

(一)NOx主要來源于汽車尾氣。

已知：N2(g)+O2(g) 2NO(g)　ΔH=+180.50 kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)　ΔH=-566.00 kJ·mol-1

(1)為了減輕大氣污染，人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉(zhuǎn)化成無污染氣體參與大氣循環(huán)。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________。

(2)T℃時(shí)，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2 L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應(yīng)過程(0～15 min)中NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。

①T℃時(shí)該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________;平衡時(shí)若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.8 mol，平衡將________(填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)。

②圖中a、b分別表示在一定溫度下，使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時(shí)，達(dá)到平衡過程中n(NO)的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是________。(填“a”或“b”)

③15 min時(shí)，若改變外界反應(yīng)條件，導(dǎo)致n(NO)發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是______________________。

(二)SO2主要來源于煤的燃燒。燃燒煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵。

(3)用純堿溶液吸收SO2可將其轉(zhuǎn)化為HSO。該反應(yīng)的離子方程式是____________________。

(4)如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH和SO。

①寫出物質(zhì)A的化學(xué)式__________________，陽極的電極反應(yīng)式是______________________。

②該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

解析：本題考查蓋斯定律、化學(xué)平衡移動(dòng)原理和化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算、電解原理等。(1)將題給熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為①、②，根據(jù)蓋斯定律，由②-①可得2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)　ΔH=-746.50 kJ·mol-1。(2)①根據(jù)“三段式”法進(jìn)行計(jì)算：

2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)

開始(mol·L-1)：0.2　　0.2　　　 　　0　　　　0

轉(zhuǎn)化(mol·L-1)：0.1　　0.1　　 　　0.1　　　0.05

平衡(mol·L-1)：0.1　　0.1　　 　 　0.1　　　0.05

平衡常數(shù)K=L·mol-1=5 L·mol-1。平衡時(shí)再向容器中充入CO和N2各0.8 mol，則此時(shí)c(CO)=0.5 mol·L-1，c(N2)=0.45 mol·L-1，濃度商Qc==1.8

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