第II卷(非選擇題 共174分)

解答應寫出必要的文字說明、方程式和重要的演算步驟.只寫出最后答案的不能得分.有數(shù)值計算的題，答案中必須明確寫出數(shù)值和單位________________時，才可以認為繩子對小車的拉力大小等于盤和砝碼的重力.

(2)一組同學在先保持盤及盤中的砝碼質(zhì)量一定，探究做加速度與質(zhì)量的關(guān)系，以下做法錯誤的是：________________

A.平衡摩擦力時，應將盤及盤中的砝碼用細繩通過定滑輪系在小車上

B.每次改變小車的質(zhì)量時，不需要重新平衡摩擦力

C.實驗時，先放開小車，再接通打點計時器電源

D.小車運動的加速度可用天平測出m以及小車質(zhì)量M，直接用公式a=mg/M求出。

(3)在保持小車及車中的砝碼質(zhì)量質(zhì)量M一定，探究加速度與所受合外力的關(guān)系時，由于平衡摩擦力時操作不當，二位同學得到的a―F關(guān)系分別如圖中C、D所示(a是小車的加速度，F(xiàn)是細線作用于小車的拉力).其原因分別是：

C圖：________________________________　　　　　　　　　　　　　;

D圖：________________________________

23.(13.5分)如圖所示是某研究性學習小組做探究“橡皮筋做的功和物體速度變化的關(guān)系”的實驗，圖中是小車在一條橡皮筋作用下彈出，沿木板滑行的情形，這時，橡皮筋對小車做的功記為W.當我們用2條、3條……完全相同的橡皮筋并在一起進行第2次、第3次……實驗時，每次橡皮筋都拉伸到同一位置釋放.小車每次實驗中獲得的速度由打點計時器所打的紙帶測出.

(1)除了圖中的已給出的實驗器材外，還需要的器材有__________________;

(2)實驗時為了使小車只在橡皮筋作用下運動，應采取的措施是__________________;

(3)每次實驗得到的紙帶上的點并不都是均勻的，為了測量小車獲得的速度，應選用紙帶的________________部分進行測量;

(4)1米的木板,質(zhì)量為M=1kg,靜止在水平地面上。在木板最左端有一質(zhì)量為m=2kg的小物塊，在沿水平向右、F=10N的恒力作用下由靜止開始運動，物塊和木板、木板和水平面的滑動摩擦系數(shù)分別為μ1=0.2、μ2=0.1。求把小物塊從木板右端拉下去的過程中，木板運動的位移為多大?(小物塊可看作質(zhì)點)(g取10m/s2)

25.(13分)如圖所示，在水平勻速運動的傳送帶的左端(P點)，輕放一質(zhì)量為m=1 kg的物塊，物塊隨傳送帶運動到A點后水平拋出，恰好無碰撞的沿圓弧切線從B點進入豎直光滑圓弧軌道下滑.B、D為圓弧的兩端點，其連線水平.已知圓弧半徑R=1.0 m，圓弧對應的圓心角θ=106°，軌道最低點為C，A點距水平面的高度h=0.8 m.(g取10 m/s2，sin53°=0.8，cos53°=0.6).求：

(1)物塊離開A點時水平初速度的大小;

(2)物塊經(jīng)過C點時對軌道壓力的大小;

(3)設物塊與傳送帶間的動摩擦因數(shù)為0.3，傳送帶的速度為5 m/s，求PA間的距離.

2.(分)下圖是放置在豎直平面內(nèi)游戲滑軌的模擬裝置的示意圖�；�軌由四部分粗細均勻的金屬桿組成，其中水平直軌AB與傾斜直軌CD的長度均為L=3m，圓弧形軌道AQC和BPD均光滑，AQC的半徑為r=1m，AB、CD與兩圓弧形軌道相切，O2D、O1C與豎直方向的夾角均為θ=37°。現(xiàn)有一質(zhì)量為m=1kg的滑塊(可視為質(zhì)點)穿在滑軌上，以v0=5 m/s的初速度從B點開始水平向左運動，滑塊與兩段直軌道間的動摩擦因數(shù)均為μ=0.2，滑塊經(jīng)過軌道連接處的機械能損失忽略不計。取g=10 m/s，sin37°=0.6，求：

，含少量脈石。為測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如下實驗：

用電子天平稱取研細的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進行煅燒，生成、和氣體，實驗后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.05標準碘溶液進行滴定，消耗標準碘溶液20.00mL。請回答下列問題：

(1)將樣品研細后再進行反應，其目的是 ;標準碘溶液應盛放在(填“堿式”或“酸式”) 滴定管中。

(2)裝置a的作用是________(填序號)。

A.除去空氣中的二氧化碳

B.除去空氣中的水蒸氣

C.有利于氣體混合

D.有利于觀察、控制空氣流速

(3)若去掉c裝置，會使測定結(jié)果(填“偏低”、“偏高”或“無影響”) ，寫出影響測定結(jié)果的化學方程式：________ 。

(4)上述反應結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是________ 。

(5)通過計算可知，該黃銅礦的純度為________ 。

(6)假設實驗操作均正確，測得的黃銅礦純度仍然偏低，可能的原因主要有 ________。

28、(14分)某經(jīng)濟開發(fā)區(qū)將鈦冶煉與氯堿廠、甲醇廠組成了一個產(chǎn)業(yè)鏈[如下圖(左)所示]，大大地提高了資源利用率，減少了環(huán)境污染。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/P>

(1)寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學方程式：________ 。

(2)由和合成甲醇的化學方程式是CO(g) + 2H2(g)==CH3OH(g)。若不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失，該產(chǎn)業(yè)鏈中每合成19.2t甲醇，至少需額外補充 ________t。

氫氧化物 (3)用濃硫酸處理鈦鐵礦，并向所得溶液中加入鐵，此時溶液中含有、和少量等陽離子。常溫下，其對應氫氧化物的如右表所示。常溫下，若所得溶液中的物質(zhì)的量濃度為0.0018mol/L，當溶液的pH等于 時，開始沉淀。若將含有、和的溶液加水稀釋，立即析出大量白色沉淀，寫出該反應的離子方程式：________ 。

(4)用甲醇-空氣堿性()燃料電池作電源電解精煉粗銅[(如上圖(右)所示)]，在接通電路一段時間后純質(zhì)量增加3.2g。

①請寫出燃料電池中的負極反應式：________ 。

②燃料電池正極消耗空氣的體積是 (標準狀況，空氣中體積分數(shù)以20%計算)。

29、(15分)二氧化碳是引起“溫室效應”的主要物質(zhì)。節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放。

(1)有一種用生產(chǎn)甲醇燃料的方法：

已知： CO2(g) + 3H2(g)==CH3OH(g) +H2O(g) ;

則表示燃燒熱的化學方程式為________ 。

(2)在一定溫度下的2 L固定容積的密閉容器中，通入和，發(fā)生的反應為CO2(g) + 3H2(g)==CH3OH(g) +H2O(g) ，測得和的濃度隨時間變化如下圖所示：

①能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是________ (填序號)。

A.的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變

B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而改變

C.單位時間內(nèi)每消耗，同時生成

D.反應中與的物質(zhì)的量濃度之比為1:1，且保持不變

②從0min到10min，________ 。

③下列措施中能使增大的是________ (填序號)。

A.升高溫度 B.恒溫恒容下充入

C.將從體系中分離 D.恒溫恒容再充入和

④計算該溫度下此反應的平衡常數(shù) ________(保留2位有效數(shù)字)。若 ________(填序號)，可使。

A.增大壓強 B.增大反應物濃度 C.降低溫度

D.升高溫度 E.加入催化劑