二、雙項(xiàng)選擇題：本大題共9小題，每小題6分，共54分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)的得6分，只選1個(gè)且正確的得3分，有選錯(cuò)或者不答的得0分。

　　22.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是

　　A.非金屬性：Z

　　B.R與Q的電子數(shù)相差26

　　C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R

　　D.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：T>Q

　　23.下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是

　　三、非選擇題:本大題共11小題，共182分。按題目要求作答。解答題應(yīng)寫出必要的文字說明、方程式和重要演算步驟，只寫出最后答案的不能得分。有數(shù)值計(jì)算的題，答案中必須明確寫出數(shù)值和單位。

　　30.(16分)脫水偶聯(lián)反應(yīng)是一種新型的直接烷基化反應(yīng)，例如：

　　(1) 化合物Ⅰ的分子式為_____，1mol該物質(zhì)完全燃燒最少需要消耗_____molO2.

　　(2) 化合物Ⅱ可使____溶液(限寫一種)褪色;化合物Ⅲ(分子式為C10H11C1)可與NaOH水溶液共熱生成化合物Ⅱ，相應(yīng)的化學(xué)方程式為______.

　　(3) 化合物Ⅲ與NaOH乙醇溶液工熱生成化合物Ⅳ，Ⅳ的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有四組峰，峰面積之比為為1：1：1：2，Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______.

　　(4) 由CH3COOCH2CH3可合成化合物Ⅰ.化合物Ⅴ是CH3COOCH2CH3的一種無支鏈同分異構(gòu)體，碳鏈兩端呈對(duì)稱結(jié)構(gòu)，且在Cu催化下與過量O2反應(yīng)生成能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化合物Ⅵ. Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______,Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______.

　　(5) 一定條件下，

　　也可以發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____.

　　31.(16分)

　　大氣中的部分碘源于O3對(duì)海水中Ⅰ-的氧化。將O3持續(xù)通入NaⅠ溶液中進(jìn)行模擬研究.

　　(1)O3將Ⅰ-氧化成Ⅰ2的過程由3步反應(yīng)組成：

　　①Ⅰ-(aq)+ O3(g)=ⅠO-(aq)+O2(g)△H1

　�、冖馩-(aq)+H+(aq) HOⅠ(aq) △H2

　　總反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，其反應(yīng)△H=______

　　(2)在溶液中存在化學(xué)平衡： ，其平衡常數(shù)表達(dá)式為_______.

　　(3) 為探究Fe2+對(duì)氧化Ⅰ-反應(yīng)的影響(反應(yīng)體如圖13)，某研究小組測(cè)定兩組實(shí)驗(yàn)中Ⅰ3-濃度和體系pH，結(jié)果見圖14和下表。

　　① Ⅰ組實(shí)驗(yàn)中，導(dǎo)致反應(yīng)后pH升高的原因是_______.

　�、� 圖13中的A為_____由Fe3+生成A的過程能顯著提高Ⅰ-的轉(zhuǎn)化率，原因是_______.

　�、鄣�2組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行18s后，Ⅰ3-下降。導(dǎo)致下降的直接原因有雙選______.

　　A.C(H+)減小 B.c(Ⅰ-)減小 C. Ⅰ2(g)不斷生成 D.c(Fe3+)增加

　　(4)據(jù)圖14，計(jì)算3-13s內(nèi)第2組實(shí)驗(yàn)中生成l3-的平均反應(yīng)速率(寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

　　32.銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下的：

　　(1)點(diǎn)解精練銀時(shí)，陰極反應(yīng)式為 ;濾渣A與稀HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學(xué)方程式為

　　(2)固體混合物B的組成為 ;在省城固體B的過程中，余姚控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應(yīng)的離子方程式為。

　　(3)完成煅燒過程中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

　　(4)若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為 mol CuAlO2，至少需要1.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液 L.

　　(5)CuSO2溶液也可用于制備膽礬，其基本操作時(shí) 、過濾、洗滌和干燥。

　　33.(17分)

　　化學(xué)實(shí)驗(yàn)有助于理解化學(xué)知識(shí)，形成化學(xué)觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學(xué)素養(yǎng)。

　　(1) 在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。

　�、� 列收集Cl2的正確裝置時(shí) 。

　�、趯�Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 。

　�、墼O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和CCl4于試管中， 。

　　(2) 能量之間可以相互轉(zhuǎn)化：點(diǎn)解食鹽水制備Cl2是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，而原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。設(shè)計(jì)兩種類型的原電池，探究其能量轉(zhuǎn)化效率。

　　限選材料：ZnSO4(aq)，F(xiàn)eSO4(aq)，CuSO4(aq);銅片，鐵片，鋅片和導(dǎo)線。

　　① 完成原電池的裝置示意圖(見圖15)，并作相應(yīng)標(biāo)注。

　　要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。

　　② 銅片為電極之一，CuSO4(aq)為電解質(zhì)溶液，只在一個(gè)燒杯中組裝原電池乙，工作一段時(shí)間后，可觀察到負(fù)極。

　　③ 甲乙兩種原電池中可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是 ，其原因是 。

　　(3)根據(jù)犧牲陽極的陰極保護(hù)法原理，為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，在(2)的材料中應(yīng)選作陽極。