干貨:
Part1化學(xué)平衡的概念關(guān)鍵
化學(xué)平衡狀態(tài)就意味著以下幾點--逆、等、動、定、變。
逆--有化學(xué)平衡,一定是可逆反應(yīng);
等--化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時,正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率;
動--動態(tài)平衡,反應(yīng)并沒有停止,是處于動態(tài)平衡中,仍在進(jìn)行;
定--反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物濃度保持不變或反應(yīng)中各組分的濃度、體積分?jǐn)?shù)隨時間變化保持不變;
變--化學(xué)平衡是有條件的平衡,在外界條件變化時,原有平衡被打破即會發(fā)生化學(xué)平衡移動,最終會建立新的平衡。
Part2化學(xué)平衡的三段式
化學(xué)平衡的計算主要類型有:
①求各種濃度--起始濃度、轉(zhuǎn)化濃度、平衡濃度、過程中某一時刻點濃度;
②求各種百分比--某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、平衡氣體混合物中某個成分的體積分?jǐn)?shù)等;
而化學(xué)平衡題的計算精髓或者葵花寶典就是,三段式啦!三段式在手,打遍化學(xué)平衡計算題!以簡單的為例,此專題后大家可以深入練習(xí),舉一反三。
設(shè)A物質(zhì)、B物質(zhì)的起始濃度為amol/L,bmol/L,反應(yīng)式如下,然后A物質(zhì)反應(yīng)了mxmol/L,那么會得到哪些量呢?
三段式,即第一段為反應(yīng)的起始量,第二段為變化量,第三段為反應(yīng)的平衡量(或?qū)?yīng)某個時刻時的量),然后相關(guān)求解就對應(yīng)行數(shù)列數(shù)找對應(yīng)量,再計算即可。
例1:求B反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率?
根據(jù)A反應(yīng)物反應(yīng)了mxmol/L,由方程式的計量數(shù)比可得B反應(yīng)物反應(yīng)了nxmol/L,那么B反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率就是。
例2:求反應(yīng)平衡時混合氣體中C氣體的體積分?jǐn)?shù)?
根據(jù)A反應(yīng)物反應(yīng)了mxmol/L,由方程式的計量數(shù)比可得B反應(yīng)物反應(yīng)了nxmol/L,C反應(yīng)物生成了pxmol/L,D反應(yīng)物生成了qxmol/L,那么平衡時混合氣體的總量為(a-mx+b-nx+px+qx),而C的量是px,那么C氣體的體積分?jǐn)?shù)就是。
注意,起始濃度、轉(zhuǎn)化濃度、平衡濃度中,只有轉(zhuǎn)化濃度之比等于化學(xué)方程式的計量數(shù)之比!
Part3平衡常數(shù)的計算
在三段式的基礎(chǔ)上就很容易求出對應(yīng)反應(yīng)的平衡常數(shù)了,繼續(xù)以上面的反應(yīng)為例,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為:(其中c(A)、c(B)、c(C)、c(D)為反應(yīng)平衡時各物質(zhì)濃度,即三段式第三行的量;氣體也可能是對應(yīng)壓強(qiáng))
若是反應(yīng)未達(dá)到平衡,按的式子求出的是Q,通過Q與的值比較可以判斷反應(yīng)的限度,是未達(dá)到平衡還是已經(jīng)過了平衡。
的值只與溫度有關(guān),與反應(yīng)物、生成物濃度無關(guān)。
的值針對每一個具體的化學(xué)反應(yīng),化學(xué)方程式等比例變化或逆向,的值都會相對應(yīng)變化,因為式子中濃度上的系數(shù)是變化了的。
另外,化學(xué)反應(yīng)中若出現(xiàn)固體物質(zhì)等情況,的表達(dá)式要有相應(yīng)改變,固體物質(zhì)的濃度計為1;若是固體生成氣體的反應(yīng),這時候就要用氣體壓強(qiáng)比來代入計算等。