高中電解反應(yīng)化學(xué)方程式匯總

高中化學(xué)方程式是用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，化學(xué)方程式反映的是客觀事實(shí)。表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。同時(shí)，化學(xué)計(jì)量數(shù)代表了各反應(yīng)物、生成物物質(zhì)的量關(guān)系，通過相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量還可以表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，下面是小編整理的高中電解反應(yīng)化學(xué)方程式匯總，供參考。

高中電解反應(yīng)化學(xué)方程式一

2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑

(-)2Na++2e-==2Na

(+)2Cl--4e-==Cl2↑

2Na++2Cl-(熔融)2Na+Cl2↑

2Al2O3(熔融)4Al+2O2↑

(-)4Al3++12e–==4Al

(+)6O2--12e-==3O2↑

4Al3++6O2-4Al+3O2↑

NaHF2(熔融)H2↑+F2↑

高中電解反應(yīng)化學(xué)方程式二

純銅(+)Cu–2e-==Cu2+

鍍鋅：ZnSO4電鍍液

鍍件(-)Zn2++2e-==Zn↓

純鋅(+)Zn–2e-==Zn2+

鍍銀：AgNO3電鍍液

鍍件(-)Ag++e-==Ag↓

純銀(+)Ag–e-==Ag+

高中電解反應(yīng)化學(xué)方程式三

中性電解：

4H2O4H++4OH-

2H2OH2↑+O2↑

酸性水解：

(-)4H++4e-==2H2↑

(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+4OH--4e-==O2↑+2H2O

2H2OH2↑+O2↑

堿性水解：

(-)4H2O+4e-==2H2↑+4OH-或：4H++4e-==2H2↑

(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O

高中電解反應(yīng)化學(xué)方程式四

(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+或：4OH--4e-==O2↑+2H2O4H2O4H++4OH-

2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+

2H2O2H2↑+O2↑