三、非選擇題
11.(1)冶煉金屬常用以下幾種方法：①熱還原法;②電解法;③熱分解法。下列金屬各采用哪種方法還原最佳(用序號(hào)填寫下列空白)?
�、�.Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬_____________________________________________。
�、�.Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬___________________________________。
�、�.Hg、Ag等不活潑金屬________________________________________________。
(2)寫出以鋅片、銅片為兩極，稀硫酸溶液為電解質(zhì)溶液組成的原電池的電極反應(yīng)式：
負(fù)極：__________________________;
正極：__________________________。
12.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是( )。
A.明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
B.在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率
C.MgO的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料
D.將銅片投入FeCl3溶液，可制得金屬鐵
13.實(shí)驗(yàn)室欲使1.6 g Fe2O3完全被還原，事先應(yīng)準(zhǔn)備的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為( )。
A.672 mL B.336 mL
C.大于672 mL D.小于336 mL
14.(雙選)以單質(zhì)作為還原劑，加熱冶煉金屬的反應(yīng)一定是( )。
A.置換反應(yīng) B.氧化還原反應(yīng)
C.復(fù)分解反應(yīng) D.分解反應(yīng)
15.草酸亞鐵(FeC2O4)和碳酸亞鐵(FeCO3)受熱后都能分解出氧化亞鐵，化學(xué)方程式如下：
FeC2O4△(=====)FeO+CO↑+CO2↑
FeCO3△(=====)FeO+CO2↑
而制取氧化亞鐵時(shí)常用分解FeC2O4法而不用分解FeCO3法，試說(shuō)明其中的原因：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
16.工業(yè)上以鋁土礦(主要成分是Al2O3，含雜質(zhì)Fe2O3和SiO2)為原料生產(chǎn)鋁，其生產(chǎn)流程如下：
請(qǐng)回答：
(1)工業(yè)上由Al2O3冶煉金屬Al所采用的方法是__________(填字母)。
a.電解法 b.加熱分解 c.加入還原劑
(2)若在實(shí)驗(yàn)室中完成上述流程，操作①～④中屬于過(guò)濾的是__________(填序號(hào))。
(3)加入試劑甲后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________________。
(4)在溶液B中加入過(guò)量燒堿溶液的目的是_______________________________。
17.鈦(Ti)因?yàn)榫哂猩衿娴男阅茉絹?lái)越引起人們的關(guān)注，常溫下鈦不和非金屬、強(qiáng)酸反應(yīng)，紅熱時(shí)，卻可與常見(jiàn)非金屬單質(zhì)反應(yīng)。鈦是航空、軍工、電力等方面的必需原料。地殼中含鈦礦石之一稱金紅石(TiO2)，目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是
第一步：金紅石、炭粉混合在高溫條件下通入氯氣制得TiCl4和一種可燃性氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________，
該反應(yīng)的還原劑是________。
第二步：在氬氣的氣氛中，用過(guò)量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦。
(1)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________________
______________________。
(2)如何由上述所得產(chǎn)物中獲得金屬鈦?簡(jiǎn)述步驟并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________
