二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)
13.(11分)(2010年溫州質(zhì)檢)對(duì)于數(shù)以千萬計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可替代的。
(1)現(xiàn)有下列6種物質(zhì)：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2。按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，它們中有一種物質(zhì)與其他5種有明顯的不同，請(qǐng)找出這種物質(zhì)，并寫出依據(jù)(寫出兩種分類方法)：
�、賍_______________________________________________________________________。
�、赺_______________________________________________________________________。
(2)從上述物質(zhì)中分別找出兩種能相互反應(yīng)的物質(zhì)，各寫一個(gè)非氧化還原反應(yīng)的方程式和氧化還原反應(yīng)的方程式：________________________、________________________________________________________________________。
(3)雖然分類的方法不同，但離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間也存在著一定的關(guān)系，請(qǐng)用簡(jiǎn)單的圖示方法表示二者之間的關(guān)系：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)生活中的食醋和淀粉溶液分屬于分散系中的________和________，用______________可以鑒別(填化學(xué)專用名詞)。
【答案】 (1)①SO2常溫常壓下是氣體，其余是固體
�、贜a2O2是過氧化物，其余為酸性氧化物或堿性氧化物(答案不唯一，合理即可)
(2)CaO+SiO2=====高溫CaSiO3(或MgO+SO2=====△MgSO3等其他合理答案) Na2O2+SO2===Na2SO4
(3)
(意思正確、能表示二者的交叉關(guān)系即可)
(4)溶液 膠體 丁達(dá)爾效應(yīng)
14.(10分)A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成它們的離子有：
陽離子 Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+
陰離子 OH- Cl- CO32- SO42- HSO4-
分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：
①A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液;
②A溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液;
�、跘溶液與D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸;
④B溶液與適量D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，加入過量D溶液，沉淀量減少，但不消失。
據(jù)此推斷它們是
A________;B________;C________;D________;E________。
【解析】 陰、陽離子可能組成的沉淀有：Mg(OH)2↓，Al(OH)3↓，MgCO3↓，BaCO3↓，BaSO4↓。Al3+和CO32-發(fā)生反應(yīng)可生成Al(OH)3↓，能與其他溶液反應(yīng)產(chǎn)生三種沉淀的A溶液只能是碳酸鹽——Na2CO3(因?yàn)镃O32-不能與Mg2+、Al3+、Ba2+形成可溶性鹽)，這樣就找到了本題的突破口。而能溶解上面兩種沉淀的E溶液一定是呈酸性的硫酸氫鹽，因?yàn)橹挥蠬SO4-能電離出H+呈酸性。此外，還有能力能溶解一種沉淀的是強(qiáng)堿，能溶解Al(OH)3↓，所以可推知D為強(qiáng)堿，所以④中應(yīng)產(chǎn)生兩種沉淀，加入過量D溶液溶解的是Al(OH)3，另一種不溶。
【答案】 Na2CO3 Al2(SO4)3 MgCl2 Ba(OH)2 NaHSO4
15.(12分)室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適的反應(yīng)條件下，它們可以按下面的框圖進(jìn)行反應(yīng)。又知E溶液是無色的，請(qǐng)回答：
(1)A是______，B是______，C是______，H是________(請(qǐng)?zhí)罨瘜W(xué)式)。
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。
(3)反應(yīng)③的離子方程式為________________________________________________________________________
____________________________。
(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)反應(yīng)⑤的離子方程式為________________________________________________________________________。
【解析】 若猜測(cè)A、B、C分別為Fe、Cl2、H2，則A、B反應(yīng)生成FeCl3，B、C反應(yīng)生成HCl，鹽酸與鐵反應(yīng)生成FeCl2和H2，F(xiàn)eCl2溶液再通入Cl2生成FeCl3，F(xiàn)eCl3與Fe又生成FeCl2，F(xiàn)eCl3與堿液反應(yīng)生成Fe(OH)3，F(xiàn)eCl2在Na2O2作用下恰好也生成Fe(OH)3，完全符合題目中變化關(guān)系。
【答案】 (1)Fe Cl2 H2 Fe(OH)3
(2)2Fe+3Cl2=====點(diǎn)燃2FeCl3
(3)4Fe2++4Na2O2+6H2O===4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+
(4)2FeCl2+Cl2===2FeCl3
(5)Fe+2Fe3+===3Fe2+
16.(9分)(1)請(qǐng)將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式。
________+________―→________+________+________+H2O
(2)反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是________，被還原的元素是________。
(3)反應(yīng)中1 mol氧化劑________(填“得到”或“失去”)________mol電子。
(4)請(qǐng)將反應(yīng)物的化學(xué)式配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中。
________+ ________―→
【解析】 (1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理是由強(qiáng)氧化性的物質(zhì)和強(qiáng)還原性的物質(zhì)反應(yīng)生成弱氧化性物質(zhì)和弱還原性物質(zhì)，在所有物質(zhì)中氧化性最強(qiáng)的是HNO3，還原性最強(qiáng)的是FeSO4，所以確定此兩種物質(zhì)為該反應(yīng)的兩種反應(yīng)物，其余為生成物。
其余各部分都可通過配平化學(xué)方程式求得：
24FeSO4↑1×24+30HNO3===8Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O↑↓8×3+15H2O
被氧化元素Fe+2 ―→Fe+3 化合價(jià)升高1×8
被還原元素2N+5 ―→N+12O 化合價(jià)降低4×2
然后通過觀察法配平其他化學(xué)計(jì)量數(shù)。解答本題的關(guān)鍵是熟悉氧化還原反應(yīng)的原理。1 mol氧化劑HNO3轉(zhuǎn)化為0.5 mol N2O得到4 mol e-，易忽視。
【答案】 (1)FeSO4+HNO3―→Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+N2O+H2O
(2)FeSO4 N+5 (3)得到 4
(4)24FeSO4+30HNO3―→
17.(10分)溴酸鉀能夠作為面粉的增白劑，但已發(fā)現(xiàn)溴酸鉀是一種致癌物質(zhì)，過量食用會(huì)損害人的中樞神經(jīng)、血液及腎臟，我國衛(wèi)生部已經(jīng)緊急叫停使用溴酸鉀作為食品添加劑。已知在酸性條件下有以下反應(yīng)關(guān)系：
①KBrO3能將KI氧化成I2或KIO3，其本身被還原為Br2;
�、贐r2能將I-氧化為I2;
�、跭IO3能將I-氧化為I2，也能將Br-氧化為Br2，其自身被還原為I2。
(1)KBrO3、Br2、KIO3、I2氧化能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_____________________________________________。
(2)請(qǐng)你分析為何溴酸鉀具有漂白性?________________________________________________________________________。
(3)向含有1 mol KI的H2SO4溶液中加入含a mol KBrO3的溶液，a的取值不同，所得的產(chǎn)物也不同。
�、匍_始滴加KBrO3溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)：6KI+KBrO3+3H2SO4===3K2SO4+3I2+KBr+3H2O，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。
�、诋�(dāng)產(chǎn)物只有I2和Br2時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
�、畚覀儾荒苡萌庋劭闯雒姘惺欠窈蠯BrO3，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)檢驗(yàn)方案來檢驗(yàn)之。
【解析】 (1)由①可知氧化性：KBrO3>KIO3，由②可知氧化性：Br2>I2，由③可知氧化性：KIO3>I2，KIO3>Br2，故KBrO3、Br2、KIO3、I2氧化能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镵BrO3>KIO3>Br2>I2。
(2)根據(jù)HClO的漂白原理分析解答。
(3)①在反應(yīng)6KI+KBrO3+3H2SO4===3K2SO4+3I2+KBr+3H2O中，氧化劑為KBrO3，還原劑為KI，可見它們的物質(zhì)的量之比為1∶6。
②根據(jù)題述信息，I-被氧化為I2，BrO3-被還原為Br2，H2SO4提供酸性介質(zhì)不參與氧化還原反應(yīng)，且H+轉(zhuǎn)化為H2O，即有：I-+BrO3-+H+―→I2+Br2+H2O，將該離子方程式配平即可。
�、鄹鶕�(jù)①提供的反應(yīng)原理，結(jié)合實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的基本原則即可解答。
【答案】 (1)KBrO3>KIO3>Br2>I2
(2)因KBrO3具有強(qiáng)氧化性
(3)①1∶6 ②10I-+2BrO3-+12H+===5I2+Br2+6H2O�、廴∫黄姘鼘⑵溆谜麴s水溶解，向其中加入碘化鉀淀粉溶液和稀硫酸，如出現(xiàn)藍(lán)色現(xiàn)象，說明面包中含有KBrO3，如無藍(lán)色現(xiàn)象，則無KBrO3。
