第二部分非選擇題(共 42 分)
19.(12分)某白色粉末由碳酸鈉、硝酸鎂、硫酸銅、氯化鈉中的一種或幾種組成。為了檢驗(yàn)它們做了以下實(shí)驗(yàn)，將表格補(bǔ)充完整，并回答問題。
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實(shí)驗(yàn)操作 |
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
結(jié)論 |
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①取部分粉末，加水溶解。將所得溶液 分成三份，分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)②③④ |
得無色溶液 |
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②滴加稀硫酸 |
無明顯現(xiàn)象 |
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③滴加氫氧化鈉溶液 |
出現(xiàn)白色沉淀 |
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④加入足量AgNO3溶液 |
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含有NaCl |
寫出③和④中反應(yīng)的離子方程式：③__________________ ;
�、躝__________________ 。
20.(22分)粗鹽水中含可溶性雜質(zhì)(鈣鹽、鎂鹽、硫酸鹽)，現(xiàn)進(jìn)行提純以獲得純凈的食鹽。
請(qǐng)選擇合適的試劑按以下流程進(jìn)行除雜，并回答有關(guān)問題。
(1)步驟③所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
(2)操作A的名稱是____________ ，操作B的名稱是____________ 。
(3)步驟④加入的試劑及用量是________________，若未進(jìn)行操作A就加該試劑產(chǎn)生的結(jié)果是______________________ _。
(4)步驟③所加試劑應(yīng)該是過量的，判斷該試劑過量的方法是：
，若不再產(chǎn)生沉淀，則說明該試劑已經(jīng)過量。
(5)實(shí)驗(yàn)室用制得的精鹽配制80mL1.0mol/L的NaCl溶液，用托盤天平稱量的氯化鈉固體的質(zhì)量是 。配制過程用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管外，還有 。分析以下操作對(duì)配制的溶液濃度造成的影響(填“偏高”、“無影響”、“偏低”)
�、僬麴s水洗完容量瓶后沒有烘干
�、谵D(zhuǎn)移溶液過程中出現(xiàn)漏液
�、廴芙夂笪唇�(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶
�、芏ㄈ輹r(shí)俯視(視線偏高)
�、輷u勻后發(fā)現(xiàn)液面降低，再加蒸餾水
21.(8分)常溫下在50mL水中溶解12.5g CuSO4·5H2O(摩爾質(zhì)量為250g/mol)，(忽略溶解前后體積變化和Cu2+與水的反應(yīng))求：
(1)該溶液中溶質(zhì)電離出的陰陽(yáng)離子的總物質(zhì)的量。
(2)該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度。
(3)取出25.0 mL該溶液，配成濃度為0.10 mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升?
