2019年高考化學(xué)基礎(chǔ)提升試題及答案（8）
一、選擇題部分
1.下列氣體所含原子數(shù)最多的是A
A.7.5g C2H6 B.14g N2 C.7g CO D.24g O2
2.某同學(xué)用托盤天平稱量鎂粉25.2g(1g以下用游碼)，他把鎂粉放在左盤，當(dāng)天平平衡時(shí)，所稱取的鎂粉的實(shí)際質(zhì)量是B
A.25.2g B.24.8g C.24.2g D.25.8g
3.在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，下列哪個(gè)原因會(huì)造成所配溶液濃度偏高B
A.所用NaOH已經(jīng)潮解 B.向容量瓶中加水未到刻度線
C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯里 D.稱量時(shí)誤用“左碼右物”
4.容量瓶上需標(biāo)有以下六項(xiàng)中的A
�、贉囟娶跐舛娶廴萘竣軌簭�(qiáng)⑤刻度線⑥酸式或堿式
A.①③⑤ B.③⑤⑥ C.①②④ D.②④⑥
5.選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這中萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是B
A.不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C.不溶于水，且必須比水密度大 D.不溶于水，且必須比水密度小
6.用10 mL的0.1 mol·L-1 BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是C
A.3∶2∶2 B.1∶2∶3 C.1∶3∶3 D.3∶1∶1
7.將百分比濃度為a%，物質(zhì)的量濃度為c1 mol·L-1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%，此時(shí)物質(zhì)的量濃度為c2 mol·L-1，則c1和c2的數(shù)值關(guān)系是C
A.c2=c1 B.c2
8.300 mL某濃度的NaOH溶液中含有60 g溶質(zhì)，現(xiàn)欲配制1 mol·L-1NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為A
A.1∶4 B.1∶5 C.2∶1 D.2∶3
9.在常溫下20L密閉容器中通入a mol H2、b mol O2(a≤4，b≤4，a、b均為正整數(shù))，點(diǎn)燃后充分反應(yīng)恢復(fù)至原溫度時(shí)，容器內(nèi)氣體(水蒸氣忽略不計(jì))密度最大值可能是A
A.5.6 g·L-1 B.9.6 g·L-1 C.11.2g·L-1 D.56 g·L-1
10.同溫同壓下，某容器充滿O2重116 g，若充滿CO2重122 g，現(xiàn)充滿某氣體重114 g，則某氣體的分子量為A
A.28 B.60 C.32 D.4
二、填空題部分：
11.若某原子的摩爾質(zhì)量是M g /mol，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是 g。
12.483g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物質(zhì)的量是 和SO42—的物質(zhì)的量是 ，所含H2O分子的數(shù)目是 個(gè)。
三、實(shí)驗(yàn)題
13.已知?dú)溲趸V難溶于水，硫酸鋇既不溶于酸也不溶于水，碳酸鋇可溶于鹽酸不溶于水�，F(xiàn)有主要含有硫酸鈉、氯化鎂和泥沙等雜質(zhì)的粗食鹽，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，由粗食鹽提純氯化鈉。
實(shí)驗(yàn)儀器：
實(shí)驗(yàn)步驟：
四、計(jì)算題
14.實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol /L氫氧化鈉溶液100mL，現(xiàn)有2mol /L氫氧化鈉溶液。
(1)計(jì)算所需2mol /L氫氧化鈉溶液的體積;
(2)完全中和50 mL已配制溶液，需要1mol/L的鹽酸多少體積?
參考答案
一、1—5 A.B.B.A.B 6—10 C.C.A.A.A
二、11.M/NA g
12.3mol 1.5mol 15NA
三、13.漏斗、玻璃棒、燒杯、鐵架臺(tái)、濾紙、酒精燈、蒸發(fā)皿、三腳架
溶解→加過量Ba(OH)2→過濾→加過量NaCO3→過濾→加HCl調(diào)節(jié)pH=7→蒸發(fā)結(jié)晶
四、14.(1)0.005L (2)5mL
