2018年高考化學(xué)精選試題及答案（12）
1、氨氣與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成銅、氮?dú)夂退�。利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置可測(cè)定氨分子的組成(圖中夾持、固定裝置均略去)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
(1)寫(xiě)出氨氣與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(2)在A的錐形瓶中放入NaOH固體的目的是 。
(3)在干燥管B里不能選用的干燥劑是(填序號(hào)) 。
A.堿石灰 B.生石灰 C.五氧化二磷 D.氫氧化鈉
(4)在C的玻璃中觀察到的現(xiàn)象是 。
(5)E裝置中盛裝濃硫酸的目的是 。
(6)待實(shí)驗(yàn)完畢后，若實(shí)驗(yàn)測(cè)得N2的體積(打算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)為1.12L，則被還原的氧化銅的物質(zhì)的量為 mol;若測(cè)得干燥管D增重bg，則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為(用含a、a、b)字母的代數(shù)式表示) 。
(7)上述實(shí)驗(yàn)中，如果省去B裝置，測(cè)定氨分子組成的N、H原子個(gè)數(shù)的比值將會(huì)(填“增大”、“減小”或“無(wú)影響”) 。理由是 。
2、A、B、C、D、E為中學(xué)常見(jiàn)的五種物質(zhì)，均含元素Y，有的還可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。
�、僭豗在A、B、C、D、E中所呈現(xiàn)的化合價(jià)依次遞增，其中只有B為單質(zhì); ②常溫下將氣體D通入水中發(fā)生反應(yīng)，生成C和E; ③工業(yè)上以A、空氣和水為原料，通過(guò)催化氧化法制取E。
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
(1)B的電子式為 ，A的結(jié)構(gòu)式為 ，A分子的空間構(gòu)型是 。
(2)寫(xiě)出②中涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;
(3)由B反應(yīng)生成1molA放出的熱量為46.kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)條件 ;
(4)工業(yè)上，若輸送Cl2的管道漏氣，用A進(jìn)行檢驗(yàn)時(shí)可觀察到大量白煙，同時(shí)有B生成，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
3、NO分子因污染空氣而臭名昭著。近年來(lái)，發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內(nèi)許多組織中存在，它有擴(kuò)張血管、免疫、增強(qiáng)記憶的功能，而成為當(dāng)前生命科學(xué)的研究熱點(diǎn)，NO亦被稱(chēng)為“明星分子”。請(qǐng)回答下列問(wèn)題.
(1)NO對(duì)環(huán)境的危害在于 (填以下項(xiàng)目的編號(hào))
A.破壞臭氧層 B.高溫下能使一些金屬被氧化
C.造成酸雨 D.與人體血紅蛋白結(jié)合
(2)在含Cu+離子的酶活化下，亞硝酸根離子(NO )可轉(zhuǎn)化為NO，寫(xiě)出Cu+和亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程式; 。
(3)在常溫下，把NO氣體壓縮到100個(gè)大氣壓，在一個(gè)體積固定的容器里加熱到50℃，發(fā)現(xiàn)氣體在壓力迅速下降，壓力降至略小于原壓力2/3就不再改變，已知其中一種產(chǎn)物為N2O，寫(xiě)出上述變化的化學(xué)方程式： 。
(4)解釋變化(3)中為什么最后的氣體總壓力小于原壓力的2/3 。
4、現(xiàn)有Fe、Cu組成的合金，其中Cu、Fe的總物質(zhì)的量為amol。Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x;研成粉末后，全部投入含bmol HNO3的稀溶液，微熱使其充分反應(yīng)，且硝酸的還原產(chǎn)物只有NO，試回答下列問(wèn)題：
(1)用微粒符號(hào)填寫(xiě)下列空白(列舉出全部可能的情況)。
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① |
② |
③ |
④ |
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殘留固體成份 |
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溶液中的金屬離子 |
(2)當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe2+、Cu2+時(shí)，則b的取值范圍是(用a、x表示) 。
(3)當(dāng)x=0.5時(shí)，溶液中Fe3+與Fe2+的物質(zhì)的量相等時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況共產(chǎn)生672mL氣體。
求a、b的值.
參考答案：
