2018年高考化學(xué)練習(xí)及答案（13）

　　1.檸檬烯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡式為。有關(guān)檸檬烯的分析正確的是(　　)

　　A.一氯代物共有7種

　　B.分子中所有碳原子一定在同一平面上

　　C.和丁基苯()互為同分異構(gòu)體

　　D.一定條件下，分別可以發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)

　　解析：由檸檬烯的結(jié)構(gòu)簡式可知，其一氯代物有8種，A錯誤;六元環(huán)上的C原子呈鋸齒狀，不可能共平面，B錯誤;檸檬烯分子式為C10H16，與丁基苯C10H14不互為同分異構(gòu)體，C錯誤;檸檬烯中有碳碳雙鍵、甲基，故可分別發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)，D正確。

　　答案：D

　　2.如圖是某有機(jī)物分子的比例模型，有關(guān)該物質(zhì)的推斷正確的是(　　)

　　A.分子中可能含有羥基

　　B.分子中可能含有酯基

　　C.分子中可能含有醛基

　　D.該物質(zhì)的分子式可能為C3H4O3

　　答案：A

　　3.有甲()、乙()兩種有機(jī)物，下列說法中不正確的是(　　)

　　A.可用新制的氫氧化銅懸濁液區(qū)分這兩種有機(jī)物

　　B.甲、乙互為同分異構(gòu)體

　　C.1 mol甲與H2在一定條件下反應(yīng)，最多消耗3 mol H2

　　D.等物質(zhì)的量的甲、乙分別與NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的量相同

　　解析：甲中有—CHO，可與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀，乙沒有—CHO，不能發(fā)生上述反應(yīng)，A正確;甲比乙多一個不飽和度，故甲、乙不可能互為同分異構(gòu)體，B錯誤;1 mol甲中有2 mol 和1 mol—CHO，共消耗3 mol H2，C正確;甲、乙中消耗NaOH的官能團(tuán)都是酯基，且官能團(tuán)數(shù)目相等，故消耗NaOH的量相同，D正確。

　　答案：B

　　4.美籍華裔科學(xué)家錢永鍵、日本科學(xué)家下修村和美國科學(xué)家馬丁·沙爾菲因在發(fā)現(xiàn)和研究綠色熒光蛋白(GFP)方面做出突出貢獻(xiàn)而分享2008年諾貝爾化學(xué)獎。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)GFP中的生色基團(tuán)結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)GFP的說法中正確的是(　　)

　　A.該有機(jī)物屬于芳香烴

　　B.1 mol該有機(jī)物分子中含有7 mol碳碳雙鍵

　　C.該有機(jī)物與溴水既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生取代反應(yīng)

　　D.該有機(jī)物所有原子都有可能共平面

　　解析：由題給GFP的結(jié)構(gòu)可知，其組成元素不僅有碳、氫，還含有氮、氧，不屬于烴，A錯誤;苯環(huán)中不存在碳碳雙鍵，B錯誤;該有機(jī)物中既有碳碳雙鍵，又有酚羥基，與溴水既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生取代反應(yīng)，C正確;該有機(jī)物中含有飽和碳原子，與飽和碳原子相連的原子呈四面體結(jié)構(gòu)，故所有原子不可能共平面，D錯誤。

　　答案：C

　　5.磷酸吡醛素是細(xì)胞重要組成部分，可視為磷酸(分子中有3個羥基)形成的酯，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)

　　A.該酯分子式為C8H9O6NP

　　B.該酯能使石蕊試液變紅

　　C.該酯能與金屬鈉反應(yīng)

　　D.該酯能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)

　　解析：由結(jié)構(gòu)簡式可以寫出該酯的分子式為C8H10O6NP，A錯誤;該酯由磷酸酯化得到，酯化時(shí)只用了磷酸的一個羥基，另兩個羥基還有酸性，可使石蕊變紅，B正確;羥基可以與鈉反應(yīng)，C正確;磷酸中的另兩個羥基可以與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，D正確。

　　答案：A

　　6.下列有關(guān)有機(jī)物的組成和結(jié)構(gòu)的說法正確的是(　　)

　　A.金剛烷()的分子式為C10H14

　　B.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為?CH3—CH—CH2?

　　C.分子式為CH4O和C2H6O的物質(zhì)一定互為同系物

　　D.環(huán)戊二烯()分子中最多有9個原子在同一平面

　　解析：金剛烷含有4個,6個—CH2—，分子式為C10H16，A錯;聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為，B錯;CH4O只能為CH3OH，而C2H6O可以為CH3CH2OH、CH3OCH3，CH3OH和CH3CH2OH是同系物，而CH3OH和CH3OCH3不是同系物，C錯;根據(jù)甲烷分子中最多有3個原子在同一平面，乙烯中所有原子在同一平面可知，中最多有9個原子在同一平面，D對。

　　答案：D

　　7.S­誘抗素制劑能保持鮮花盛開，S­誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是(　　)

　　A.S­誘抗素能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種

　　B.含有苯環(huán)、羥基、羰基、羧基、碳碳雙鍵

　　C.1 mol S­誘抗素與足量金屬Na反應(yīng)生成0.5 mol H2

　　D.該化合物不能發(fā)生聚合反應(yīng)

　　解析：S­誘抗素分子中含有羥基、羧基，均能發(fā)生酯化反應(yīng)，A項(xiàng)正確;S­誘抗素分子中不含苯環(huán)，B項(xiàng)錯誤;1 mol S­誘抗素含有1 mol羥基、1 mol羧基，均能與Na反應(yīng)，產(chǎn)生1 mol H2，C項(xiàng)錯誤;該化合物含有碳碳雙鍵，能發(fā)生聚合反應(yīng)，D項(xiàng)錯誤。

　　答案：A

　　8.使反應(yīng)：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)在2 L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后N2的物質(zhì)的量增加了0.6 mol。此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率可表示為(　　)

　　A.v(NH3)=0.02 mol·L-1·s-1

　　B.v(O2)=0.01 mol·L-1·s-1

　　C.v(N2)=0.02 mol·L-1·s-1

　　D.v(H2O)=0.02 mol·L-1·s-1

　　解析：v(N2)===0.01 mol·L-1·s-1，則

　　v(NH3)=2v(N2)=0.02 mol·L-1·s-1，

　　v(O2)=v(N2)=0.015 mol·L-1·s-1，

　　v(H2O)=3v(N2)=0.03 mol·L-1·s-1。

　　答案：A

　　9.一定溫度下，反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行，下列措施不能改變化學(xué)反應(yīng)速率的是(　　)

　　A.縮小體積使壓強(qiáng)增大

　　B.恒容條件下充入N2

　　C.恒壓條件下充入He

　　D.恒容條件下充入He

　　解析：A選項(xiàng)，氣體的物質(zhì)的量不變，僅縮小體積，氣體的濃度必然增大，反應(yīng)速率必然增大;B選項(xiàng)，容積不變，充入N2，反應(yīng)物N2的濃度增大，濃度越大，反應(yīng)速率越大;C選項(xiàng)，壓強(qiáng)不變，充入He，反應(yīng)容器的體積必然增大，壓強(qiáng)雖然沒變，但N2、O2、NO的濃度減小，反應(yīng)速率減小;D選項(xiàng)，容積不變，充入He，雖然反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)物N2、O2、NO的濃度并沒有變化，因此不影響反應(yīng)速率。

　　答案：D

　　10.已知分解1 mol H2O2放出熱量98 kJ。在含少量I-的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為：

　　H2O2+I-―→H2O+IO-　慢

　　H2O2+IO-―→H2O+O2+I-　快

　　下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是(　　)

　　A.反應(yīng)速率與I-濃度有關(guān)

　　B.IO-也是該反應(yīng)的催化劑

　　C.反應(yīng)活化能等于98 kJ·mol-1

　　D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

　　解析：H2O2的分解反應(yīng)主要是由第一個反應(yīng)決定的，I-濃度越大，反應(yīng)速率越快，A項(xiàng)正確;根據(jù)總反應(yīng)可確定該反應(yīng)的催化劑為I-，而IO-為中間產(chǎn)物，B項(xiàng)錯誤;根據(jù)所給信息無法確定反應(yīng)活化能，C項(xiàng)錯誤;反應(yīng)速率關(guān)系為v(H2O2)=v(H2O)=2v(O2) ，D項(xiàng)錯誤。

　　答案：A

　　11.某溫度時(shí)，濃度都是1 mol·L-1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)生成氣體Z，充分反應(yīng)后X2的濃度為0.4 mol·L-1，Y2的濃度為0.8 mol·L-1，生成的Z的濃度為0.4 mol·L-1，則該反應(yīng)(Z用X、Y表示)是(　　)

　　A.X2+2Y22XY2

　　B.2X2+Y22X2Y

　　C.X2+3Y22XY3

　　D.3X2+Y22X3Y

　　解析：反應(yīng)后X2、Y2、Z的濃度變化量依次為0.6 mol·L-1、0.2 mol·L-1,0.4 mol·L-1，比值為3∶1∶2。濃度的變化量之比等于化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式可寫為3X2+Y22Z，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知Z的分子式為X3Y，故選D。

　　答案：D

　　12.下列條件一定能使反應(yīng)速率增大的是(　　)

　�、僭黾臃磻�(yīng)物的物質(zhì)的量�、谏�高溫度�、劭s小反應(yīng)容器的容積　④不斷分離出生成物�、菁尤氪呋瘎㎝nO2

　　A.全部 　　　　　　 B.①②⑤

　　C.② D.②③

　　解析：若增加固體的物質(zhì)的量，反應(yīng)速率不變;升高溫度一定能加快反應(yīng)速率;改變非氣體反應(yīng)的容積，反應(yīng)速率不變;分離出固體或純液體生成物，不改變反應(yīng)速率;催化劑有一定的選擇性，MnO2不能改變所有反應(yīng)的反應(yīng)速率。

　　答案：C

　　13.(2016·河北唐山第二次聯(lián)考)高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是(　　)

　　A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎��?/P>

　　B.恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小

　　C.升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

　　D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H2

　　解析：根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式可得出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+H2CO+H2O(g);升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大;溫度升高，H2濃度減小，平衡正向移動，說明正反應(yīng)是吸熱的，焓變?yōu)檎��?在恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)的方法有多種，H2濃度變化不確定。

　　答案：A

　　14.在容積為2 L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)　ΔH=-746.4 kJ·mol-1。起始反應(yīng)時(shí)NO和CO各為4 mol,10 s后達(dá)到化學(xué)平衡，測得N2為1 mol。下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法中，正確的是(　　)

　　A.反應(yīng)前5 s內(nèi)，用NO表示的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L-1·s-1

　　B.達(dá)到平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率將減小，逆反應(yīng)速率將增大

　　C.達(dá)到平衡后，反應(yīng)速率的關(guān)系有：v正(CO)=2v逆(N2)

　　D.保持容器體積不變，往容器中充入1 mol O2，正、逆反應(yīng)速率都不改變

　　答案：C