2018年高考化學練習及答案（11）

　　1.某化學興趣小組為了探究鉻和鐵的活潑性，設計如圖所示裝置，下列推斷合理的是(　　)

　　A.若鉻比鐵活潑，則電子經外電路由鐵電極流向鉻電極

　　B.若鉻比鐵活潑，則鐵電極反應式為2H++2e-===H2↑

　　C.若鐵比鉻活潑，則溶液中H+向鐵電極遷移

　　D.若鐵電極附近溶液pH增大，則鐵比鉻活潑

　　解析：若鉻比鐵活潑，則鉻為負極，鐵為正極，電子由負極(鉻)流向正極(鐵)，正極反應式為2H++2e-===H2↑，A項錯誤，B項正確;若鐵比鉻活潑，則鐵為負極，鉻為正極，溶液中的H+在正極(鉻)得電子，H+向鉻電極遷移，C項錯誤;鐵電極附近pH增大，說明H+在鐵電極得電子生成H2，鐵電極為正極，鉻為負極，D項錯誤。

　　答案：B

　　2.如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現(xiàn)場酒精檢測。下列說法不正確的是(　　)

　　A.電流由O2所在的鉑電極流出

　　B.O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應

　　C.該電池的負極反應式為：CH3CH2OH+3H2O-12e-===2CO2↑+12H+

　　D.微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量

　　解析：燃料電池，燃料在負極反應，氧氣在正極反應。氧氣在正極發(fā)生還原反應，電流由正極流向負極，A、B正確;由圖可知負極反應物為CH3CH2OH(碳平均顯-2價)，生成物為CH3COOH(碳平均顯0價)，由質子交換膜可知溶液呈酸性，負極的電極反應式為：CH3CH2OH-4e-+H2O===CH3COOH+4H+，C項錯誤。

　　答案：C

　　3.某原電池裝置如圖所示，電池總反應為2Ag+Cl2===2AgCl。下列說法正確的是(　　)

　　A.正極反應式為AgCl+e-===Ag+Cl-

　　B.放電時，交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成

　　C.若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變

　　D.當電路中轉移0.01 mol e-時，交換膜左側溶液中約減少0.02 mol離子

　　解析：在原電池中負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，故由總反應式可知，負極反應為：2Ag-2e-+2Cl-===2AgCl，正極反應為：Cl2+2e-===2Cl-，A項錯誤;由于電解質溶液中含有大量Cl-，故放電時，Ag+在交換膜左側即與Cl-反應生成AgCl沉淀，B項錯誤;用NaCl溶液代替鹽酸，電池總反應不變，C項錯誤;電路中轉移0.01 mol e-時，交換膜左側溶液有0.01 mol Cl-參與反應生成AgCl沉淀，還有0.01 mol H+通過陽離子交換膜進入右側溶液，D項正確。

　　答案：D

　　4.用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水(含Cl-、Br-、Na+、Mg2+)的裝置如圖所示(a、b為石墨電極)，下列說法正確的是(　　)

　　A.電池工作時，正極反應式為O2+2H2O+4e-===4OH-

　　B.電解時，電子流動路徑是負極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極

　　C.試管中NaOH溶液用來吸收電解時產生的Cl2

　　D.當電池中消耗2.24 L(標準狀況下)H2時，b極周圍會產生0.021 mol氣體

　　解析：在酸性氫氧燃料電池中，通入H2的電極為負極，電極反應式為H2-2e-===2H+，通入O2的電極為正極，電極反應式為O2+4H++4e-===2H2O。在酸性條件下，不可能有OH-生成，電子只能在外電路中流動，不能在溶液中流動，溶液中也不存在電子，A、B錯誤;與電源正極相連的a極為陽極，電極反應式為2Br--2e-===Br2、2Cl--2e-===Cl2↑，C正確;與電源負極相連的b極為陰極，電極反應式為2H2O+2e-===H2↑+2OH-，根據(jù)電子得失守恒，當電池中消耗2.24 L(標準狀況下)H2時，b極周圍會產生0.1 mol氣體，D錯誤。

　　答案：C

　　5.鋅溴液流電池是一種新型電化學儲能裝置(如圖所示)，電解液為溴化鋅水溶液，其在電解質儲罐和電池間不斷循環(huán)。下列說法不正確的是(　　)

　　A.放電時負極的電極反應式為Zn-2e-===Zn2+

　　B.充電時電極a連接電源的負極

　　C.陽離子交換膜可阻止Br2與Zn直接發(fā)生反應

　　D.放電時左側電解質儲罐中的離子總濃度增大

　　解析：Zn為活潑金屬，作負極，失去電子，A正確;充電時，a與電源正極相連，在電解池中使其相連的一極作陽極，發(fā)生氧化反應，B錯誤;陽離子交換膜可以防止Zn與Br2接觸，生成ZnBr2，C正確;放電時，Br2可以得到電子變成Br-，所以離子濃度增大，D正確。

　　答案：B

　　6.鋰釩氧化物電池的能量密度遠遠超過其他材料電池，電池總反應式為V2O5+xLi===LixV2O5，下列說法不正確的是(　　)

　　A.向外供電時，鋰離子向負極移動

　　B.負極上反應的物質是鋰，正極上反應的物質是V2O5

　　C.正極的電極反應為V2O5+xe-+xLi+===LixV2O5

　　D.負極的電極反應為xLi-xe-===xLi+

　　解析：鋰釩氧化物電池屬于原電池，在原電池工作時，負極失電子，發(fā)生氧化反應;正極得電子，發(fā)生還原反應;電子經外電路由負極轉移到正極，電解質溶液中的陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，A錯誤，B、C、D正確。

　　答案：A

　　7.下列關于熱化學反應的描述，正確的是(　　)

　　A.HCl和NaOH反應的中和熱為ΔH=-57.3kJ·mol-1，H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱為ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1

　　B.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol-1，則反應2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)的ΔH=2×283.0 kJ·mol-1

　　C.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

　　D.1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

　　解析：中和熱是指在一定條件下，強酸與強堿的稀溶液反應生成1 mol H2O所放出的熱量，與酸和堿的元數(shù)無關，A錯誤;加熱是化學反應的條件，與反應是放熱或吸熱無關，C錯誤;燃燒熱是指1 mol物質完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物所放出的熱量，氣態(tài)水不如液態(tài)水穩(wěn)定，D錯誤。

　　答案：B

　　8.25℃、101 kPa下：①2Na(s)+O2(g)===Na2O(s)　ΔH1=-414 kJ·mol-1;②2Na(s)+O2(g)===Na2O2(s)　ΔH2=-511 kJ·mol-1。下列說法中正確的是(　　)

　　A.①和②產物的陰、陽離子個數(shù)比不相等

　　B.①和②生成等物質的量的產物，轉移的電子數(shù)不同

　　C.常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

　　D.25℃、101 kPa下，Na2O2(s)+2Na(s)===2Na2O(s)　ΔH=-317 kJ·mol-1

　　解析：Na2O是由Na+和O2-構成的，兩者的個數(shù)比是2∶1，Na2O2是由Na+和O構成的，兩者的個數(shù)比也是2∶1，A錯誤;由化合價變化可知，生成1 mol Na2O轉移2 mol電子，而生成1 mol Na2O2也轉移2 mol電子，B錯誤;常溫下Na與O2反應生成Na2O，在加熱時生成Na2O2，所以當溫度升高到一定程度時就不再生成Na2O，而生成Na2O2，C錯誤;由蓋斯定律知，①×2-②即得到反應：Na2O2(s)+2Na(s)===2Na2O(s)　ΔH=-317 kJ·mol-1，D正確。

　　答案：D

　　9.已知：P4(s)+6Cl2(g)===4PCl3(g)　ΔH=a kJ·mol-1;

　　P4(s)+10Cl2(g)===4PCl5(g)　ΔH=b kJ·mol-1。

　　P4具有正四面體結構，PCl5中P—Cl鍵的鍵能為c kJ·mol-1，PCl3中P—Cl鍵的鍵能為1.2c kJ·mol-1。下列敘述正確的是(　　)

　　A.P—P鍵的鍵能大于P—Cl鍵的鍵能

　　B.可求Cl2(g)+PCl3(g)===PCl5(s)的反應熱ΔH

　　C.Cl—Cl鍵的鍵能為kJ·mol-1

　　D.P—P鍵的鍵能為kJ·mol-1

　　解析：設P—P鍵的鍵能為x kJ·mol-1，Cl—Cl鍵的鍵能為y kJ·mol-1，P4中含有6個P—P鍵，則6x+6y-12×1.2c=a,6x+10y-20c=b，聯(lián)列兩式計算，解得x=，y=，C正確，D錯誤;由于a、b之間的大小未知，故無法得出x與c之間的關系，A錯誤;依據(jù)兩式只能求出生成PCl5(g)的ΔH，而與PCl5(s)之間的轉化未知，B錯誤。

　　答案：C

　　10.已知：①C(s)+O2(g)===CO2(g)　ΔH1=-394 kJ·mol-1;

　�、贖2(g)+O2(g)===H2O(g)　ΔH2=-242 kJ·mol-1;

　　③2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(g)　ΔH3=-2 510 kJ·mol-1;

　�、�2C(s)+H2(g)===C2H2(g)　ΔH4。

　　下列說法正確的是(　　)

　　A.反應①放出197 kJ的熱量，轉移4 mol電子

　　B.反應②可知1 mol液態(tài)水分解所放出的熱量為242 kJ

　　C.反應③表示C2H2燃燒熱的熱化學方程式

　　D.ΔH4=2ΔH1+ΔH2-ΔH3

　　解析：反應①中C由0價升高到+4價，放出394 kJ的熱量，轉移電子的物質的量為4 mol，故放出197 kJ的熱量，轉移2 mol電子，A錯誤;由反應②知1 mol氣態(tài)水分解所吸收的熱量為242 kJ，B錯誤;燃燒熱指的是1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物放出的熱量，反應③中的乙炔的系數(shù)為2，水是氣態(tài)，不穩(wěn)定，C錯誤;根據(jù)蓋斯定律知，D正確。

　　答案：D

　　11.肼(N2H4)是火箭發(fā)動機的燃料，它與N2O4反應時，N2O4為氧化劑，生成氮氣和水蒸氣。已知：N2(g)+2O2(g)===N2O4(g)　ΔH=+8.7 kJ·mol-1，N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)　ΔH=-534.0 kJ·mol-1，下列表示N2H4(g)跟N2O4(g)反應的熱化學方程式正確的是(　　)

　　A.2N2H4(g)+N2O4(g)===3N2(g)+4H2O(g)　ΔH=-542.7 kJ·mol-1

　　B.2N2H4(g)+N2O4(g)===3N2(g)+4H2O(g)　ΔH=-1 059.3 kJ·mol-1

　　C.2N2H4(g)+N2O4(g)===3N2(g)+4H2O(g)　ΔH=-1 076.7 kJ·mol-1

　　D.N2H4(g)+N2O4(g)===N2(g)+2H2O(g)　ΔH=-1 076.7 kJ·mol-1

　　解析：N2(g)+2O2(g)===N2O4(g)　ΔH=+8.7 kJ·mol-1①，N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)　ΔH=-534.0 kJ·mol-1②，將熱化學方程式②×2-①就可以得到肼與N2O4反應的熱化學方程式，則ΔH=-534.0 kJ·mol-1×2-8.7 kJ·mol-1=-1 076.7 kJ·mol-1，選項C正確。

　　答案：C

　　12.已知：H2(g)+O2(g)===H2O(g)　ΔH1=-241.8 kJ·mol-1，C(s)+O2(g)===CO(g)　ΔH2=-110.5 kJ·mol-1。由此可知焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式為：C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)　ΔH3，則ΔH3為(　　)

　　A.+131.3 kJ·mol-1

　　B.-131.3 kJ·mol-1

　　C.+352.3 kJ·mol-1

　　D.-352.3 kJ·mol-1

　　解析：根據(jù)蓋斯定律，由第二個反應減去第—個反應可得：C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)，則ΔH3=ΔH2-ΔH1=-110.5 kJ·mol-1-(-241.8 kJ·mol-1)=+131.3 kJ·mol-1，A項正確。

　　答案：A