化學試題

　　一、選擇題

　　1、 13 6C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，13 6C表示的含義正確的是

　　A.質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有6個中子

　　B.與金剛石、石墨、C60等互為同素異形體

　　C.碳元素的相對原子質(zhì)量為13

　　D.碳的一種核素，與12 6C互為同位素

　　2、化學與生活、社會密切相關。下列說法不正確的是

　　A.利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境

　　B.食品添加劑均屬于化學品，對人體健康均有害，不可食用

　　C.為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術

　　D.城市機動車成為PM2.5(直徑≤2.5微米的顆粒物，也稱為可入肺顆粒物有毒、有害)主要源頭，必須加以控制

　　3、下列敘述正確的是

　　A.任何離子鍵在形成的過程中必定有電子的得與失

　　B.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離

　　C.用氯氣消毒過的自來水配制亞硫酸鈉溶液，不會產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)

　　D.一定條件下若反應能自發(fā)進行，則其△S>0

　　4、下列實驗不能達到目的的是

　　A.往酸性KMnO4溶液中通入SO2驗證SO2的還原性

　　B.加熱氯化銨與氫氧化鈣固體混合物制取氨氣

　　C.用二氧化錳和稀鹽酸反應制取氯氣

　　D.在溴水、碘水中加入四氯化碳以萃取其中的溴、碘

　　5、下列說法錯誤的是

　　A.鐵與氯氣、鹽酸都能發(fā)生反應且生成不同氯化物

　　B.鈉在自然界存在的主要形式為NaCl

　　C.光照氯水有氣泡逸出，氣體為氯氣，溶液pH變大

　　D.加熱灼燒可除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3

　　6、下列液體均處于25℃，有關敘述正確的是

　　A.某物質(zhì)的溶液pH<7，則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽

　　B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的10-2倍

　　C.AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

　　D.pH=7的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na+) = c(CH3COO-)

　　7、下列變化的實質(zhì)相似的是

　�、贊饬蛩岷蜐恹}酸在空氣中敞口放置時濃度均減小

　�、诙�氧化硫能使品紅溶液、溴水褪色

　�、郯睔夂土蚧瘹錃怏w均不能用濃硫酸干燥

　�、艹�溫下濃硫酸用鐵的容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應

　�、轁饬蛩崮茉诎准埳蠈懽郑瑲浞�酸能在玻璃上刻字

　�、薅�氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水變渾濁

　　A.只有②③④ B.只有④⑥ C.只有③④⑤⑥ D.全部

　　8、下列關于有機物的敘述，正確的是

　　A.苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色

　　B.乙烯、氯乙烯都能發(fā)生加聚反應，人們可用它們制食品包裝袋

　　C.用飽和Na2CO3溶液能鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯，并分離提純乙酸乙酯

　　D.油脂和纖維素都是能發(fā)生水解反應的天然高分子化合物

9、用 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 A.25℃時，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2 B.由CO2和O2組成的混合物中共有 個分子，其中的氧原子數(shù)為2 C.標準狀況下，22.4L乙烷中共價鍵數(shù)目為6

　　D.1L0.2mol.L-1CH3COONa溶液與1L0.1mol.L-1CH3COONa 溶液相比，CH3COO-數(shù)目之比為2 : 1

　　10、下列表示或說法正確的是

　　A.Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液的反應為：2Fe3++2I-===2Fe2++I2

　　B.在氨水中通入過量SO2的反應為：2NH3·H2O+SO2===2NH4++SO32-+H2O

　　C.將足量CO2通入含Cl-、CO32-、NO3-、NH4+的溶液中無明顯現(xiàn)象

　　D.堿性溶液中，Na+、Ba2+、ClO-、SO32-可以大量共存

　　11、下列說法中，正確的是

　　A.日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護作用

　　B.鋼鐵設備與外加直流電源的正極相連可以防止鋼鐵腐蝕

　　C.氮的固定只有在高溫、高壓、催化劑的條件下才能實現(xiàn)

　　D.高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導纖維

　　12、在濃鹽酸中亞砷酸(H3AsO3)與氯化錫(SnCl2)反應的離子方程式為：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+===2As+3SnCl62-+6M，關于該反應的說法中正確的組合是

　　①砷與錫都屬于同主族的金屬元素 ②氧化劑是H3AsO3

　�、圻�原性：Cl->As�、苊可�成0.1mol As，還原劑失去的電子為0.3 mol

　�、軲為OH-

　　A.①③⑤ B.①②④⑤ C.②④ D.①③

　　13、關于下列圖示的說法中，正確的是

　　A.圖①表示可逆反應CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的△H>0

　　B.用圖②所示實驗裝置排空氣法收集CO2氣體

　　C.圖③裝置可以用來除去SO2中的HCl

　　D.圖④所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

　　14、科學家R.Tatapudi等人首先使用在空氣中電解水(酸性條件下)的方法在陽極制得臭氧，陰極制得過氧化氫。電解總方程式為：

3H2O+3O2 3H2O2+O3，下列說法正確的是

　　A.電解產(chǎn)物在應用中都只能作為氧化劑

　　B.電解一段時間后，溶液pH不變

　　C.每生成1molO3轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3mol

　　D.陽極的反應：3H2O-6e-=O3+6H+

　　15、圖中a、b、c、d、e、f表示元素周期表中部分短周期元素，下列敘述不正確的是

　　A.a、b、c的簡單離子中，c的離子半徑最小

　　B.c、d、f最高價氧化物對應的水化物兩兩之

　　間均可發(fā)生反應

　　C.e的氫化物比f的氫化物的穩(wěn)定性高

D.a、e可形成一種新型無機非金屬材料——高溫結(jié)構(gòu)陶瓷 16、在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，△H<0 下列說法正確的是

　　A.容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化標志著反應已經(jīng)達到平衡

　　B.升高溫度正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動

　　C.平衡后向該容器中充入1molHe，平衡向逆反應方向移動

　　D.平衡后再加入1molX氣體，平衡右移，平衡常數(shù)增大

　　17、 一定溫度下，下列關于Na2CO3溶液的說法不正確的是

　　A.Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

　　B.Na2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+)

　　C.加入少量NaOH固體，水解平衡左移，溶液pH增大

　　D.稀釋該溶液，溶液中c(H+)和c(OH-)都減少 ，KW減少

　　二、推斷題

18、 A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關系如下圖所示(反應條件未標出)，其中反應①是置換反應。

　　(1)若A、D、F都是非金屬單質(zhì)，且A、D為短周期同主族元素，A、F所含元素同周期，單質(zhì)D用途有 (寫一種)。

　　(2)若A是生活中常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應①在水溶液中進行，則反應②(在水溶液中進行)的離子方程式是：

　　。

　　(3)若B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B黃綠色、有毒，③和④兩個反應中都有水生成，反應②需要放電條件才能發(fā)生，A、D相遇有白煙生成，反應③的化學方程式是 ;檢驗“白煙”物質(zhì)中的陽離子的方法是：收集白煙于試管中， 。

　　(4)若A、D為短周期元素單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍。已知F為一種含氧酸且③和④兩個反應中都生成有顏色氣體，則該有色氣體在冷的條件下顏色變淺的原因 ;反應①的化學方程式是 。

評卷人	得分

　　三、實驗,探究題

　　19、鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的三種強酸。請根據(jù)三者與金屬銅的反應情況，回答下列問題：

(1)某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，該反應的離子方程式為： 。

　　(2)如右圖所示，進行銅與濃硫酸的反應：

　　①B中的實驗現(xiàn)象為 。

　�、诓鸪�裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應當采取的操作是：

　　。

　　③若將如右裝置連接在上述裝置B之后，

　　其中下列說法不合理的是 (填序號)。

　　a.能表明I-的還原性強于SO2的現(xiàn)象是E中

　　藍色溶液褪色

　　b.裝置F的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣

　　c.為了驗證D中發(fā)生了氧化還原反應，加入用稀鹽酸

　　酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀

　　d.為了驗證D中FeCl3完全發(fā)生了氧化還原反應，加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象

(3)為了探究銅與稀硝酸反應產(chǎn)生的氣體主要是NO而設計了下列實驗，裝置如圖所示

　　①設計裝置A的目的是：

　　，

　　此裝置的明顯缺陷是 。

　�、谌魧⑦^量銅粉與一定量濃硝酸反應，當反應完全停止時，

　　共收集到的氣體1.12L(標準狀況)，則該氣體的主要成分是：

　　，反應中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能為

　　(填序號)。

　　A.0.1mol B.0.15mol C.0.2mol D.0.25mol

　　20、抗氧劑亞硫酸鈉可利用硫酸工業(yè)的爐氣和尾氣與純堿反應來制取，生產(chǎn)流程如下圖：

　　己知：①爐氣、尾氣中均含有SO2、水蒸氣等;②“混合反應”中還溶解有少量Fe2O3、MgO等礦塵。

　　(1)“混合反應”中純堿(Na2CO3)參與反應的化學方程式為：

　　________________ (任寫一個)。

　　(2)用NaOH“除雜”時，主要的離子方程式為：

　　________ (任寫一個)。

　　(3)通過“操作I”可以得到亞硫酸鈉晶體，其操作過程包括：加熱蒸發(fā)濃縮、

　　(寫出主要步驟名稱)及洗滌、干燥。

(4)硫酸生產(chǎn)中爐氣轉(zhuǎn)化反應為：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。研究發(fā)現(xiàn)，SO3的體積分數(shù)(SO3%)隨溫度(T)的變化如曲線I所示。

　　下列判斷正確的是__________(填序號)。

　　A.該反應的正反應為放熱反應

　　B.曲線I上A、C兩點反應速率的關系是：υA>υC

　　C.反應達到B點時，2υ正(O2)=υ逆(SO3)

　　D.已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若I表示用V2O5催化劑的曲線，則II是Fe2O3作催化劑的曲線

　　21、在調(diào)水工程中，沿途工業(yè)污水的任意排放是造成水質(zhì)惡化的最大隱患。檢測某工廠廢液中含有大量Mg2+、Al3+、Fe3+、Ag+、Ba2+等離子。試分析回答下列問題：

　　(1)該廢液中可能大量存在的一種陰離子是 (填序號);

A.SO B.NO C.Cl D.CO

　　(2)為檢測廢液中鋁元素的含量需將其從廢水樣品中分離出來。

　�、偈紫认驈U水中加入足量的試劑 ，鋁元素發(fā)生變化的離子方程式是： ;

　�、谶^濾，向濾液中通入足量CO2，將產(chǎn)生的沉淀過濾、洗滌干燥、稱量。

　　(3)今要回收金屬銀，請你設計一個實驗方案，(用文字敘述，或?qū)懗鲇嘘P主要的離子反應方程式)：

　　。

　　(4)右圖為某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Mg(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤旱膒H，

　　金屬陽離子濃度變化情況。據(jù)圖分析：

　　該溫度下，溶度積常數(shù)的關系為：

　　Ksp[Fe(OH)3]____ Ksp[Mg(OH)2] (填“>”、“=”、“<”);

　　如果在新生成的Mg(OH)2濁液中滴入足量的Fe3+，振蕩后，白色沉淀會全部轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，原因是：

　　_________

　　_____________________________________ 。

　　22、某研究性學習小組為研究Cu與濃H2SO4的反應，設計如下實驗探究方案(裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出)。

　　實驗選用細銅絲、98.3%H2SO4、品紅溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等藥品，銅絲被卷成螺旋狀，一端浸入濃H2SO4中，另一端露置在液面上方。以下是該學習小組部分交流記錄及后續(xù)探究實驗的記錄：

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　　材料一：小組交流摘錄

　　學生1：加熱前，無現(xiàn)象發(fā)生;加熱后，液面下的銅絲變黑，表面產(chǎn)生氣泡，有細小黑色顆粒狀物質(zhì)從銅絲表面進入濃硫酸中，黑色物質(zhì)是什么?值得探究!

　　學生2：，我也觀察到黑色顆粒狀物質(zhì)，后來逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛野咨�固體，我想該灰白色固體極有可能是未溶于濃硫酸的無水CuSO4。

　　學生3：你們是否注意到液面以上的銅絲也發(fā)黑，而且試管上部內(nèi)壁有少量淡黃色固體凝聚，會不會液面以上的銅絲與硫發(fā)生了反應，我查資料發(fā)現(xiàn)：2Cu+S→Cu2S(黑色)。

　　材料二：探究實驗剪輯

　　實驗1：將光亮的銅絲在酒精燈火焰上灼燒變黑，然后插入稀硫酸中，銅絲重新變得光亮，溶液呈藍綠色;將光亮的銅絲置入加熱的硫蒸氣中變黑，然后插入稀硫酸中無變化。

　　實驗2：截取濃硫酸液面上方變黑的銅絲，插入稀硫酸中無變化;將濃硫酸液面下方變黑的銅絲，插入稀硫酸，黑色變淺了些，溶液呈藍色。

　　實驗3：將溶液過濾得黑色顆粒狀物質(zhì)，經(jīng)稀硫酸洗、蒸餾水洗、干燥后放入氧氣流中加熱，然后冷卻，用電子天平稱重發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少。

　　根據(jù)上述材料回答下列問題

　　(1)A試管上方的長導管的作用是 ;D、E兩支試管中CCl4的作用是 。

　　(2)加熱過程中，觀察到A試管中出現(xiàn)大量白色煙霧，起初部分煙霧在試管上部內(nèi)壁析出淡黃色固體物質(zhì)，在持續(xù)加熱濃硫酸(沸騰)時，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地消失。寫出淡黃色固體消失的化學反應方程式： 。

　　(3)對A試管中的濃H2SO4和銅絲進行加熱，很快發(fā)現(xiàn)C試管中品紅溶液褪色，并有大量氣泡冒出，已知SO2難溶于CCl4中，但始終未見D試管中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀。你的猜想是： 。設計實驗驗證你的猜想 。

　　(4)根據(jù)上述研究，結(jié)合所學知識，你認為液面下方銅絲表面的黑色物質(zhì)成分是 。(寫化學式)

評卷人	得分

　　五、綜合題

　　(每空? 分，共? 分)

　　23、現(xiàn)代工業(yè)將煤炭氣化后，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以制成許多清潔能源、擴大水煤氣的廣泛用途。

　　(1)已知：①2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H1=-221.0kJ.mol-1;

　�、�2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2=-483.6kJ.mol-1

　　則反應C(s)+ H2O(g)= CO(g) + H2(g);△H=____ 。

(2)工業(yè)上有一種用CO2 來生產(chǎn)甲醇燃料的方法： CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0 kJ·mol-1 現(xiàn)將6.0molCO2和8.0molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量(n)隨時間變化如下圖所示(實線)。

　　①下列時間段平均反應速率最大的是______(填序號)，

　　A.0～1min B.1～3min

　　C.3～8min D.8～11min

　　其速率是：υ(H2)=_________ 。

　�、� 平衡時氫氣的轉(zhuǎn)化率 ;該條件下

　　反應的平衡常數(shù)K= 。

　�、蹆H改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應的實驗條件改變是___________，曲線II對應的實驗條件改變是_____________。

　　(3)某研究所組裝的CH3OH—O2燃料電池的

　　工作原理如圖所示。

　　①該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為 ，

　　②該電池正極的電極反應式為： 。

③以此電池做電源，在實驗室中模擬鋁制品表面

　　“鈍化”處理(裝置右圖所示)的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液

　　逐漸變渾濁并有氣泡產(chǎn)生，其原因可能是

　　(用相關的離子方程式表示)：

　　。

　　參考答案

　　一、選擇題

　　1、D 2、B 3、B 4、C 5、C 6、D 7、B 8、C 9、B 10、C 11、A 12、C 13、D 14、D 15、C 16、A 17、D

　　二、推斷題

　　18、(1)半導體(或芯片或太陽能電池)(2分)

　　(2)2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl—(2分)

(3)4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O(2分)

　　加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在管口，若試紙變藍，則有NH4+(2分)

(4)N2O4 2NO2 的正反應為吸熱反應，降溫使平衡逆向移動，顏色變淺。(合理就給分)，(2分) 2Mg+CO2 2MgO+C(2分)

　　三、實驗,探究題

　　19、(1)Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O(2分)

　　(2)①品紅溶液顏色變淺或褪色(1分)

　�、趶腄向試管中通入空氣(1分) ③ a(1分)

　　(3)①利用產(chǎn)生的二氧化碳氣體排出B管中的氧氣(1分)，無尾氣吸收裝置(1分)。

　�、贜O、NO2(1分，缺1種不得分) ，B(2分)

　　20、(1)SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑(或2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2↑)

　　(2)Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓(或Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓;或HSO3-+OH-=SO32-+H2O))

　　(3)冷卻結(jié)晶、過濾

　　(4)AC

　　21、(1)B (1分)

(2)NaOH(1分); Al3+ + 4OH = [Al(OH)4]-(分步寫也可;1分)

　　(3)向廢液中加過量的鐵粉，充分攪拌后過濾得濾渣(1分)，再向濾渣中加入過量鹽酸，洗滌濾渣得到銀(1分)。2Fe3++Fe=3Fe2+;Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+;Fe+2H+=Fe2++H2↑

　　(若設計成加入足量鹽酸，過濾，再加熱或光照分解氯化銀也可;Ag++Cl-=AgCl 2AgCl→2Ag+Cl2↑山東中學聯(lián)盟

　　--------用方程式表示少一個扣1分，扣完為止

　　(4)< (1分)

　　(由于Ksp[Fe(OH)3]

　　當加入Fe3+后與OH-生成更難溶解的Fe(OH)3，使平衡繼續(xù)向右移動(1分)，最后Mg(OH)2全部溶解轉(zhuǎn)化為紅棕色的Fe(OH)3。

　　22、(1)冷凝、回流 防止倒吸

(2)S+2H2SO4(濃) 3SO2↑+2H2O

　　(3)由于SO2產(chǎn)生的快而多且溶解度較大。Ca(OH)2溶解度很小，生成了Ca(HSO3)2溶液的緣故。 取樣后，向其中加入氫氧化鈉溶液，觀察是否有沉淀生成。(或者加熱、加鹽酸檢驗SO2氣體等方法。)

　　(4)CuO、CuS、Cu2S

　　四、綜合題

　　23、(1)+131.3kJ.mol-1(2分)

　　(2)①A ; 1.0 mol/L.min (2分)

　�、� 75% (2分) ;0.5(L/mol)2 (2分)

　�、凵�高溫度 ;增大壓強

　　(3)①CH3OH

　�、贠2+4e-+4H+=2H2O (2分)

　�、跘l3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ (2分)