1.某無(wú)色溶液中含有：①K+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-⑥CO32-、⑦SO42-中的一種或幾種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如下表，下列結(jié)論正確的是
步驟 操作 現(xiàn)象 a 用pH試紙檢驗(yàn) 溶液的pH大于7 b 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置 CCl4層呈橙色 c 向b所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生 d 過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生 A.可能含有的離子是①②⑦ B.肯定含有的離子是①④
C.不能確定的離子是①③⑦ D.肯定沒(méi)有的離子是②⑤⑥
【答案】B
【考點(diǎn)定位】本題主要是考查離子的檢驗(yàn)與推斷。
【導(dǎo)師點(diǎn)睛】根據(jù)離子的特征反應(yīng)及離子間的共存情況，進(jìn)行離子推斷時(shí)要遵循以下三條原則：(1)互斥性原則。判斷出一定有某種離子存在時(shí)，將不能與之共存的離子排除掉，從而判斷出一定沒(méi)有的離子。(2)電中性原則。溶液呈電中性，溶液中一定有陽(yáng)離子和陰離子，不可能只有陽(yáng)離子或陰離子。(3)進(jìn)出性原則。離子檢驗(yàn)時(shí)，加入試劑會(huì)引入新的離子，某些離子在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可能消失(如溶液中的亞硫酸根被氧化為硫酸根)，則原溶液中是否存在該種離子無(wú)法判斷。解答時(shí)，首先，必須以扎實(shí)全面的基礎(chǔ)知識(shí)作后盾。扎實(shí)全面的基礎(chǔ)知識(shí)是考生認(rèn)真、準(zhǔn)確解答試題的前提和基礎(chǔ)。例如考生要對(duì)離子的性質(zhì)、離子的特征、離子間的反應(yīng)關(guān)系要有準(zhǔn)確全面的認(rèn)識(shí)。其次，必須要有正確清晰的解題思路和正確靈活的解題方法。
2.強(qiáng)酸性溶液X中可能含有中的若干種，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取溶液X進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及產(chǎn)物如下：
下列結(jié)論正確的是
A.X中肯定存在
B.氣體F經(jīng)催化氧化可直接生成氣體D
C.沉淀C-定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3、沉淀I一定是Al(OH)3。
D.X中不能確定的離子是Al3+、Na+、K+和Cl-
【答案】D
在鋁離子，所以這里不能確定是否有氫氧化鋁，錯(cuò)誤，不選C;D、通過(guò)以上分析，不能確定原來(lái)溶液中是否有鈉離子，正確，選D。
考點(diǎn)：常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)，常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)
3.甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH—、Cl—、HCO3—離子中的兩種組成，可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法不正確的是( )
A.在甲中滴加丁可能發(fā)生反應(yīng)：HCO3—+ Ba2++OH—= BaCO3↓+ H2O
B.溶液丙中還可以大量共存的離子有：I—、NO3—、SO42—
C.白色沉淀A可能溶解在溶液D中
D.甲為NaHCO3，乙為 AlCl3
【答案】B
考點(diǎn)：考查物質(zhì)的推斷及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的知識(shí)。
4.某溶液中可能含有OH—、CO32—、AlO2—、SiO32—、SO42—、HCO3—、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+ 等離子。當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A.原溶液中一定含有Na2SO4
B.反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)只有NaCl
C.原溶液中一定含有的陰離子是：
OH—、SiO32—、AlO2—、CO32—D.原溶液中含有CO32- 與AlO2- 的物質(zhì)的量之比為1∶2
【答案】C
考點(diǎn)：考查離子的定量檢驗(yàn)，對(duì)圖像的分析判斷
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