1.
A.空氣:HCl、CO2、SO2、NO
B.燒堿溶液:K+、HCO3-3-
C.高錳酸鉀溶液:H+、Na+、SO42-
D.氫氧化鐵膠體:H+、K+、S2-、Br-
【答案】C
考點:考查離子共存等知識。
2.25℃時,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.0.1mol•L-1 AlCl3溶液中:H+、Na+、Cl-、SO42-
B.含有0.1mol•L-1 Fe3+的溶液中:Na+、K+、SCN-、NO3-
C.使甲基橙變紅色的溶液中:Fe2+、K+、NO3-、SO42-
D.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12 mol•L-1的溶液中:NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-
【答案】A
【解析】
試題分析:A.在0.1mol•L-1 AlCl3溶液中H+、Na+、Cl-、SO42-離子間不發(fā)生反應(yīng),能夠大量共存,故A正確;B. Fe3+與SCN-反應(yīng)生成難電離的物質(zhì),不能大量共存,故B錯誤;C.使甲基橙變紅色的溶液顯酸性,在酸性溶液中Fe2+要被NO3-氧化,不能大量共存,故C錯誤;D.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12 mol•L-1的溶液下酸性或堿性,在堿性溶液中NH4+和HCO3-不能大量存在,故D錯誤;故選A。
【考點定位】考查離子共存、離子反應(yīng)
【導(dǎo)師點晴】離子共存的判斷,為高考中的高頻題,屬于中等難度的試題,注意明確離子不能大量共存的一般情況:能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間; 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間;還應(yīng)該注意題目所隱含的條件。一、有隱含條件的離子共存:1、溶液無色透明時,則溶液中一定沒有有色離子,如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-;2、強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子,如Fe3+、Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+;3、強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H+反應(yīng)的離子,如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-;二、審題時應(yīng)注意題中給出的附加條件:1、酸性溶液(H+)、堿性溶液(OH-)、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH--=1×10-10mol/L的溶液等;2、有色離子MnO4-,F(xiàn)e3+,F(xiàn)e2+,Cu2+,F(xiàn)e(SCN)3+;3、MnO3-,NO3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性;4、S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng):S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O;5、注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”;
3.
A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-
C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-
【答案】B
考點:考查離子共存正誤判斷
4.常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A.加入酚酞呈紅色的溶液中:、、、K+
B.含有大量的溶液中: H+、Na+、Fe2+、Cl-
C.強(qiáng)酸性溶液中:Fe3+、、Cl-、SCN-
D.含有NaHSO4的溶液中:、Cu2+、Cl-、
【答案】D
考點:考查離子共存
5.下列各組離子中,因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是
A.Fe3+、H+、SO42-、ClO- B.Fe3+、Fe2+、SO42-、NO3-
C.Al3+、Na+、SO42-、CO2- D.K+、H+、Br-、MnO-
【答案】D
【解析】
試題分析:A.H+與ClO-結(jié)合生成次氯酸分子,沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng),故A錯誤;B.Fe3+、Fe2+、SO42-、NO3-離子間不發(fā)生反應(yīng),能夠電離共存,故B錯誤;C.Al3+與CO2-發(fā)生雙水解反應(yīng),沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng),故C錯誤;D.H+、Br-、MnO4-發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成溴單質(zhì),符合題意,故D正確;故選D。
考點:考查了離子共存的相關(guān)知識。
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