2018年重慶高考化學(xué)提升練習(xí)及答案（1）

　　1.列敘述正確的是

　　A.常溫常壓下，1.5 mol NO2的體積約為33.6 L

　　B.NaOH的摩爾質(zhì)量是40 g

　　C.100 mL水中溶解了8.4 g NaHCO3，則溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

　　D.同溫同壓下，相同體積的C12和SO2氣體所含的分子數(shù)一定相同

　　【答案】D

　　考點：本題考查以物質(zhì)的量為中心的計算

　　2..同溫同壓下，甲乙兩種氣體的密度比為8：11.若乙氣體是CO2，則甲氣體可能是下列氣體中的( )

　　A.O2 B.HCl C.NH3 D.Cl2

　　【答案】A

　　【解析】試題分析：同溫同壓下，甲乙兩種氣體的密度比為8：11，若乙氣體是CO2，而同溫同壓下，氣體的密度之比等于其相對分子質(zhì)量，則甲的相對分子質(zhì)量為44×=32，選項中只有氣體氧氣的相對分子質(zhì)量為32，故選：A.

　　考點：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論

　　3.標準狀況下有①0.112 L水;②3.01×1023個氯化氫分子;③13.6 g H2S氣體;④0.2 mol氨氣，下列對這四種物質(zhì)的關(guān)系由小到大排列正確的是

　　A.體積：①③②④ B.密度：④①③②

　　C.質(zhì)量：①④③② D.氫原子數(shù)：②④③①

　　【答案】D

　　考點：本題主要是考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算

　　4.工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑一銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng)，若有標準狀況下VL氨氣完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移n個電子，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為

　　A. B. C. D.

　　【答案】D

　　【解析】

　　試題分析：氨氣發(fā)生催化氧化生成NO和水，N元素的化合價從—3價升高到+2價，失去5個電子，若有標準狀況下VL氨氣完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移n個電子，則，解得NA=，答案選D。考點：考查氧化還原反應(yīng)計算5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積是

　　A.L B. L C.L D.L

　　【答案】A

　　考點：本題考查有關(guān)以物質(zhì)的量為中心的計算

　　6.用18.4 mol/L的濃硫酸配制100ml 1 mol/L的稀硫酸，現(xiàn)給出下列儀器(配制過程中可能用到)：①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL燒杯 ④托盤天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒，配制中使用儀器的先后順序排列正確的是

　　A.④③⑦⑤⑥ B.②⑤⑦⑥ C.①③⑤⑥⑦ D.②⑥③⑦⑤⑥

　　【答案】D

　　【解析】

　　試題分析：在溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。根據(jù)稀釋公式可知V1=C2V2÷C1=100ml ×1 mol/L÷18.4mol/L=5.4ml。所以應(yīng)該選擇10mL量筒，配制中使用儀器的先后順序排列正確的是②10mL量筒、⑥膠頭滴管、③50mL燒杯、⑦玻璃棒、⑤100mL容量瓶、⑥膠頭滴管。故選項是D。

　　考點：考查物質(zhì)的量濃度的溶液的配制過程中使用的儀器的先后順序的知識。

　　7.配制250 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液時，下列實驗操作會使配得的溶液中NaOH物質(zhì)的量濃度偏大的是

　　A、轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

　　B、稱量時，在天平托盤上放上稱量紙，將NaOH固體放在紙上稱量

　　C、在容量瓶中進行定容時俯視刻度線

　　D、定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補足了所缺的水

　　【答案】C

　　【解析】

　　試題分析：轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容，會導(dǎo)致n減小，溶液濃度偏小，選項A不正確;稱量時，在天平托盤上放上稱量紙，將NaOH固體放在紙上稱量，因固體易潮解，會有部分NaOH沾在紙上，固溶液里溶質(zhì)的量減少，濃度偏小，選項B不正確;在容量瓶中進行定容時，俯視刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏大，選項C正確;定容且把容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，此時有少量溶液殘留在玻璃塞和瓶口之間，濃度不變，屬于正�，F(xiàn)象，但又補充了水，會導(dǎo)致濃度偏小，選項D不正確。

　　考點：溶液配制有關(guān)誤差分析。.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

　　A.標準狀況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)為0.5NA

　　B.12g石墨和C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)一定為6NA

　　C.25時，1L mol•L-1FeCl3溶液中含有0.1NA個Fe(OH)3膠體粒子

　　D.氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標準狀況)氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA

　　【答案】B

　　【解析】

　　試題分析：A.標準狀況下，SO3為固體，不能根據(jù)氣體的摩爾體積計算其物質(zhì)的量，故A錯誤;B.石墨和C60的混合物中只含有碳原子，12g混合物中碳的物質(zhì)的量為1mol，則質(zhì)子總數(shù)一定為6NA，故B正確;C.25時，F(xiàn)e3+只是部分水解，不可能完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體，且每個膠體粒子是多個Fe(OH)3的聚合體，故C錯誤;D.氫氧燃料電池正極為氧氣，消耗22.4L(標準狀況)氧氣時，電路中通過的電子數(shù)目為4NA，故D錯誤，答案為B。

　　考查有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷.同溫同壓下，具有相同體積的任何氣體中含有的分子數(shù)相同。在一定溫度和壓強下，10體積氣體A2跟30體積氣體B2化合生成20體積某氣體C，則氣體C的化學(xué)式為

　　A.AB B.A2B C.AB3 D.AB2

　　【答案】C

　　考點：考查阿伏加德羅定律及質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用10.下列說法正確的是

　　A.常溫常壓下，22gCO2氣體中所含分子數(shù)大于0.5NA

　　B.1LCO2和1LCO所含分子數(shù)相同

　　C.等質(zhì)量的O2和O3，所含的原子數(shù)一定相等

　　D.1mol•L﹣1的NaOH溶液中Na+數(shù)目為NA

　　【答案】C

　　本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的計算與判斷.下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2mol•L-1的是

　　A.將117gNaCl溶解于1L水中配成的溶液

　　B.將80gSO3溶于水并配成0.5L溶液

　　C.將1mol/L的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液

　　D.含K+為2mol的K2SO4溶液

　　【答案】B

　　【解析】

　　試題分析：A.將117gNaCl的物質(zhì)的量為2mol，但溶解于1L水中配成的溶液體積不是1L，故A錯誤;B.將80gSO3溶于水生成1mol硫酸，此時配成0.5L溶液，濃度為2mol/L，故B正確;C.將1mol/L的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液后溶解的體積不是50mL，故C錯誤;D.含K+為2mol的K2SO4溶液，體積未知，無法判斷濃度大小，故D錯誤;答案為B。

　　考點：考查物質(zhì)的量濃度的計算與判斷。 . 某氣體的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在一定的溫度和壓強下，體積為V L的該氣體所含有的分子數(shù)為X。則表示的是

　　A.V L該氣體的質(zhì)量(以g為單位)

　　B.1 L該氣體的質(zhì)量(以g為單位)

　　C.1 mol該氣體的體積(以L為單位)

　　D.1 L該氣體中所含的分子數(shù)

　　【答案】B

　　考點：考查物質(zhì)的量與微粒數(shù)、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、氣體體積、阿伏伽德羅常數(shù)等物理量之間的關(guān)系和計算.將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol·L-1 的NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中正確的是

　　A.開始加入合金的質(zhì)量可能為16.4g

　　B.標準狀況下產(chǎn)物NO的體積為22.4L

　　C.生成沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為100mL

　　D.參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol

　　【答案】C

　　【解析】

　　試題分析：質(zhì)量增加5.1g為OH-的量，物質(zhì)的量為0.3mol;根據(jù)電子守恒可以計算出金屬應(yīng)失去0.3mol電子，故有NO的物質(zhì)的量為0.3÷3=0.1mol，金屬總物質(zhì)的量為0.15mol。A.根據(jù)極值法，假設(shè)0.15mol金屬全部為鎂，質(zhì)量為3.6g;假設(shè)0.15mol金屬全部為銅，質(zhì)量為9.6g，則實際合金的總質(zhì)量在3.6g和9.6g之間，錯誤。B.標準狀況下產(chǎn)物NO0.1mol，體積為2.24L，錯誤。C.0.15mol金屬離子完全沉淀消耗0.3mol NaOH，溶液的體積為100mL，正確。D.根據(jù)N元素守恒，參加反應(yīng)的硝酸為NO中的N與硝酸鹽中的N之和。物質(zhì)的量為0.4mol，錯誤。