1.設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法不正確的是(　　)

A.12 g金剛石含有的共價鍵數(shù)目為2NA

B.1 mol甲醇中含有的共價鍵數(shù)目為5NA

C.1 mol NH3中含有4NA對共用電子對

D.常溫常壓下，8 g O2含有4NA個質(zhì)子

解析：選C。C項，1 mol NH3中應含有3NA對共用電子對。

2.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中，正確的是(　　)

A.12.0 g NaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0.3NA

B.14 g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目一定為NA/n

C.標準狀況下，1 L液態(tài)水中含有的H+數(shù)目為10-7NA

D.足量Zn與一定量的濃硫酸反應，產(chǎn)生22.4 L氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

3.某同學購買了一瓶“84消毒液”，包裝說明如下：

凈含量：1 000 mL　密度：1.19 g·cm-3

主要成分：25%NaClO

使用方法：稀釋100倍(體積比)后使用

注意事項：密封保存，易吸收空氣中的CO2變質(zhì)

請根據(jù)以上信息和相關(guān)知識判斷，下列分析不正確的是(　　)

A.該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為4.0 mol·L-1

B.一瓶該“84消毒液”能吸收空氣中44.8 L的CO2(標準狀況)而變質(zhì)

C.取100 mL該“84消毒液”稀釋100倍后用以消毒，稀釋后的溶液中c(Na+)約為0.04 mol·L-1

D.參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制含25%NaClO的消毒液480 mL，需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143 g

解析：選D。選項A，根據(jù)c=得，c(NaClO)=≈4.0 mol·L-1;選項B;一瓶該“84消毒液”含有n(NaClO)=1 L×4.0 mol·L-1=4.0 mol，根據(jù)反應：CO2+2NaClO+H2O===Na2CO3+2HClO，可知吸收CO2的物質(zhì)的量n(CO2)=n(NaClO)=2.0 mol，即標準狀況下V(CO2)=2.0 mol×22.4 L·mol-1=44.8 L;選項C，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變有：100 mL×4.0 mol·L-1=100 mL×100×c(NaClO)，解得稀釋后c(NaClO)=0.04 mol·L-1，c(Na+)=c(NaClO)=0.04 mol·L-1;選項D，應選取500 mL規(guī)格的容量瓶進行配制，然后取出480 mL，所以需要NaClO的質(zhì)量為0.5 L×4.0 mol·L-1×74.5 g·mol-1=149 g。

4.在T ℃時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設該溶液的密度為ρ g·cm-3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w，其中含NH的物質(zhì)的量為b mol。下列敘述中正確的是(　　)

A.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w=×100%

B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c= mol·L-1

C.溶液中c(OH-)= mol·L-1

D.上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于0.5w

5.相對分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為S g，此時測得飽和溶液的密度為ρ g·cm-3，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是(　　)

A. mol·L-1 B. mol·L-1

C. mol·L-1 D. mol·L-1

解析：選B。相對分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為S g，此時測得飽和溶液的密度為ρ g·mL-1，則該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w=S/(S+100)，故該溶液的物質(zhì)的量濃度c=n/V=1 000 ρw/M=1 000ρS/M(100+S)，B項正確。

6.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　)

A.常溫常壓下，46 g NO2與N2O4的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA

B.0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗O2的分子數(shù)為0.3NA

C.25 ℃時，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA

D.一定量的鈉與8 g氧氣作用，若兩者均無剩余，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

解析：選B。采用極值法來判斷：假設46 g氣體全部為NO2，則NO2的物質(zhì)的量n==1 mol，分子數(shù)為NA;假設46 g氣體全部為N2O4，則N2O4的物質(zhì)的量n==0.5 mol，分子數(shù)為0.5NA，故46 g NO2與N2O4的混合氣體中含有的分子數(shù)介于0.5NA～NA之間，故A錯誤。1 mol乙烯和1 mol乙醇完全燃燒均消耗3 mol氧氣，故0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗O2的物質(zhì)的量為0.3 mol，分子數(shù)為0.3NA，故B正確。溶液的體積不確定，故OH-的數(shù)目無法確定，故C錯誤。8 g氧氣的物質(zhì)的量n==0.25 mol，若生成Na2O，則轉(zhuǎn)移1 mol電子;若生成Na2O2，則轉(zhuǎn)移0.5 mol電子，故D錯誤。

7.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是(　　)

A.78 g Na2O2固體中含有的陰離子數(shù)為NA(相對原子質(zhì)量Na：23　O：16)

B.標準狀況下，11.2 L乙烯含有的共價鍵數(shù)目為3NA

C.在0 ℃、101 kPa時，金屬鈉從水中置換出22.4 L H2，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D.在25 ℃時，pH=13的NaOH溶液中含有的OH-數(shù)約為6.02×1022

解析：選D。78 g Na2O2的物質(zhì)的量n==1 mol，Na2O2由Na+和O構(gòu)成，故1 mol Na2O2中含1 mol陰離子，即NA個，A正確;乙烯的物質(zhì)的量n==0.5 mol，而1 mol乙烯中含6 mol共價鍵，故0.5 mol乙烯含3 mol共價鍵，個數(shù)為3NA，B正確;標準狀況下，22.4 L氫氣的物質(zhì)的量為1 mol，鈉從水中置換出1 mol H2，轉(zhuǎn)移2 mol電子，故發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA，C正確;溶液體積不明確，無法計算氫氧根離子的個數(shù)，D錯誤。

8.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　)

A.5.4 g Al分別與含溶質(zhì)0.2 mol的NaOH溶液、鹽酸反應，生成H2的分子數(shù)均為0.3NA

B.5.35 g NH4Cl固體中含有N—H鍵的個數(shù)為0.4NA

C.將含有1 mol FeCl3的濃溶液全部制成膠體，含F(xiàn)e(OH)3膠粒的數(shù)目為NA

D.120 g熔融的NaHSO4中含陽離子總數(shù)為2NA