4.業(yè)廢渣、廢水回收利用是重要研究課題。下面流程是生產(chǎn)食用香料正丁酸乙酯的工廠廢水(含乙醇、正丁酸乙酯、正丁酸、乙醚和大量無機懸浮物)聯(lián)合利用電子工業(yè)廢料[含SiO2和Cu2(OH)2CO3]回收銅的工藝設(shè)計�；卮鹣铝袉栴}：

(1)初沉加入的試劑是明礬，寫出參與凈水的離子的水解方程式：________________________。

(2)固體X的成分是__________，反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)反應(yīng)方程式________________________________。

(3)試劑Y為__________，加快反應(yīng)Ⅱ速率的措施有__________________(任寫一條)。

(4)反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為________________________________________。

(5)硅膠在生活與生產(chǎn)中用途廣泛，寫出其中一種用途：_____________________________________。

(3)試劑Y是氫氧化鈉溶液;增大氫氧化鈉溶液(試劑B)的濃度、將固體粉碎、升高溫度等。

(4)液體B為正丁酸乙酯，反應(yīng)方程式為：

2CH3CH2CH2COOCH2CH3+SiO+2H2O2CH3CH2CH2COO-+2CH3CH2OH+H2SiO3↓。

(5)硅膠的用途：催化劑載體(或干燥劑)。

答案：(1)Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+

(2)CuO　SiO2

CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu

(3)氫氧化鈉溶液　增大氫氧化鈉溶液的濃度、將固體粉碎(或升高溫度等合理答案)

(4)2CH3CH2CH2COOCH2CH3+SiO+2H2O2CH3CH2CH2COO-+2CH3CH2OH+H2SiO3↓

(5)催化劑載體(或干燥劑)

5.以磷石膏(主要成分CaSO4，雜質(zhì)SiO2、Al2O3等)為原料可制備輕質(zhì)CaCO3，流程圖如下。

(1)勻速向漿料中通入CO2，漿料清液的pH和c(SO)隨時間變化見如下圖。清液pH>11時CaSO4轉(zhuǎn)化的離子方程式為________;能提高其轉(zhuǎn)化速率的措施有________(填序號)。

A.攪拌漿料

B.加熱漿料至100 ℃

C.增大氨水濃度

D.減小CO2通入速率

(2)當(dāng)清液pH接近6.5時，過濾并洗滌固體。濾液中物質(zhì)的量濃度最大的兩種陰離子為________和__________(填化學(xué)式);檢驗洗滌是否完全的方法是________________________________________。

(3)在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高溫煅燒的固體，隨著浸取液溫度上升，溶液中c(Ca2+)增大的原因是________________________________________________________________________。

解析：(1)向磷石膏粉、氨水漿料中通入CO2，CO2與NH3·H2O 發(fā)生反應(yīng)：CO2+2NH3·H2O===2NH+CO+H2O，CO濃度增大，促進(jìn)了CaSO4沉淀的轉(zhuǎn)化：CaSO4+CO===CaCO3+SO，總反應(yīng)的離子方程式為CaSO4+2NH3·H2O+CO2===CaCO3+2NH+SO+H2O。

A.攪拌漿料，可增大反應(yīng)物的接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率;B.加熱漿料，由于NH3的揮發(fā)，導(dǎo)致NH3·H2O濃度降低，不利于CO的生成，降低了CaSO4的轉(zhuǎn)化速率;C.增大氨水濃度，有利于提高CO的濃度，從而提高CaSO4的轉(zhuǎn)化速率;D. 減小CO2通入速率，不利于CO的生成，從而降低CaSO4的轉(zhuǎn)化速率。

(3)NH4Cl溶液中存在水解平衡：NH+H2ONH3·H2O+H+，溫度升高，上述水解平衡右移，c(H+)增大，導(dǎo)致部分CaCO3溶解。

答案：(1)CaSO4+2NH3·H2O+CO2===CaCO3+2NH+SO+H2O或CaSO4+CO===CaCO3+SO　AC

(2)SO　HCO　取少量最后一次的洗滌過濾液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2 溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明已洗滌完全

(3)浸取液溫度上升，溶液中c(H+)增大，促進(jìn)固體中Ca2+浸出

6.為了充分利用銅資源，某工廠擬用黃銅灰(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3、SiO2等)制取金屬銅并得副產(chǎn)物鋅鹽，其生產(chǎn)流程如下：

(1)濾渣1的主要成分為__________。稀硫酸溶解黃銅灰過程中，可能發(fā)生多個氧化還原反應(yīng)，其中沒有Zn參加的反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________________________

(2)濾渣1及濾渣2用濃硫酸浸取可能產(chǎn)生的有毒氣體是________，實驗室通常用__________溶液吸收。

(3)稀硫酸通過濃硫酸稀釋得到，稀釋濃硫酸的正確操作方法是____________________________。

過濾操作所需玻璃儀器除玻璃棒外還有_______________________________

(4)用惰性電極電解濾液4可制取金屬銅，若制得金屬銅12.8 g，則同時陽極得到______L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

解析：根據(jù)題給信息和生產(chǎn)流程知黃銅灰加入過量稀硫酸發(fā)生的反應(yīng)為Zn+2H+===Zn2++H2↑、ZnO+2H+===Zn2++H2O、CuO+2H+===Cu2++H2O、FeO+2H+===Fe2++H2O、Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+，過濾，濾渣1的主要成分為Cu和SiO2，濾液1為硫酸鋅、硫酸銅、硫酸亞鐵的混合液;向濾液1中加鋅粉發(fā)生的反應(yīng)為Zn+Fe2+===Fe+Zn2+、Zn+Cu2+===Cu+Zn2+，過濾，濾液2為硫酸鋅溶液，濾渣2為鐵、銅混合物;鐵、銅和二氧化硅的混合物與濃硫酸混合加熱生成硫酸銅、硫酸鐵和硫酸亞鐵及二氧化硫和水，過濾，濾渣3為二氧化硅，濾液3為硫酸銅、硫酸鐵和硫酸亞鐵的混合液，加入稀硫酸、H2O2后亞鐵離子被氧化為鐵離子，調(diào)節(jié)pH，鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過濾，濾渣4為氫氧化鐵，濾液4為硫酸銅溶液，處理后得銅單質(zhì)。

答案：(1)Cu和SiO2　2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+

(2)SO2　NaOH

(3)將濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁緩緩注入蒸餾水中，同時不斷地用玻璃棒攪拌　燒杯、漏斗

(4)2.24 L

7.堿式碳酸銅廣泛用于制油漆顏料、煙火、殺蟲劑、催化劑、其他銅鹽和固體熒光粉激活劑等，也用于種子處理及殺菌劑等。某化學(xué)興趣小組在實驗室利用Na2CO3·10H2O跟CuSO4·5H2O反應(yīng)制備并檢驗堿式碳酸銅，實驗步驟如下：

粘膠狀藍(lán)綠色沉淀藍(lán)綠色晶體

(1)寫出制備堿式碳酸銅的化學(xué)方程式_________________。

(2)用鹽缽分別研細(xì)Na2CO3·10H2O和CuCO4·5H2O的目的是_________________________________。

(3)檢驗藍(lán)綠色沉淀是否洗滌干凈的實驗操作是

________________________________________________________________________。

(4)堿式碳酸銅可以堪稱Cu(OH)2·CuCO3，該興趣小組同學(xué)選擇下列實驗儀器驗證產(chǎn)物中含有Cu(OH)2、CuCO3。

①各裝置連結(jié)順序為____________________________________________________。

②裝置B中試劑的名稱是________，裝置C中試劑的名稱是________。

③證明含有CuCO3的實驗現(xiàn)象是_________________，

證明含有Cu(OH)2的實驗現(xiàn)象是_______________________________________________。

答案：(1)2CuSO4+2Na2CO3+H2O===Cu2(OH)2CO3↓+

2Na2SO4+CO2↑

(2)增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)物充分混合并反應(yīng)。

(3)取最后一次洗滌液少許，滴加BaCI2溶液，若沒有白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀已洗滌干凈

(4)①ACB　②澄清石灰水　無水硫酸銅粉末

③裝置B中澄清石灰水變渾濁　裝置C中白色粉末變?yōu)樗{(lán)色

8.廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。實驗室利用廢舊黃銅(Cu、Zn合金，含少量雜質(zhì)Fe)制備膽礬晶體(CuSO4·5H2O)及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下：

已知：Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似，pH>11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L-1計算)。

Fe3+ Fe2+ Zn2+ 開始沉淀的pH 1.1 5.8 5.9 沉淀完全的pH 3.0 8.8 8.9 請回答下列問題：

(1)加入ZnO調(diào)節(jié)pH=a的目的是______________________，a的范圍________________________。

(2)由不溶物E生成溶液D的化學(xué)方程式為____________________________。

(3)濾液A中加入H2O2反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。

(4)由溶液D制膽礬晶體包含的主要操作步驟是

_______________________________________________________

(5)下列試劑可作為Y試劑的是____________。

A.ZnO　　B.NaOH　　C.Na2CO3　　D.ZnSO4

若在濾液C中逐滴加入鹽酸直到過量，則產(chǎn)生的現(xiàn)象是______________________。

答案：(1)使溶液中的Fe3+完全沉淀，Zn2+不被沉淀(其他解釋合理即可)　3.0≤a<5.9

(2)2Cu+O2+2H2SO4===2CuSO4+2H2O

(3)2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O

(4)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾

(5)B　先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解