13.向某含有SO32-、SiO32-、CO32-、Br-、Na+的溶液中緩慢通入Cl2直至過量，下列對(duì)該反應(yīng)過程的判斷錯(cuò)誤的是

A.整個(gè)過程共發(fā)生2個(gè)氧化還原反應(yīng)

B.所有陰離子的濃度都發(fā)生了變化

C.溶液的顏色發(fā)生了變化

D.反應(yīng)過程中既有氣體產(chǎn)生，也有沉淀產(chǎn)生

【答案】A

考點(diǎn)：考查溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的分類、現(xiàn)象及離子濃度變化的知識(shí)。.從石墨中分離出來的石墨烯是最薄、最堅(jiān)硬、幾乎透明的物質(zhì)，可制成電阻率最小的納米材料，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于石墨烯的說法不正確的是

A.具有良好的導(dǎo)電性和透光性 B.石墨烯屬于新型有機(jī)化合物，熔沸點(diǎn)較高 C.石墨烯、金剛石互為同素異形體 D.在氧氣中燃燒可能生成CO2、CO或二者的混合物

【答案】B

【解析】

試題分析：A.可制成電阻率最小的納米材料，說明石墨烯具有良好的導(dǎo)電性，A正確;B.石墨烯屬于碳的單質(zhì)，不是化合物，也不是高分子化合物，B錯(cuò)誤;C.石墨烯、金剛石是同種元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，C正確;D.碳能在氧氣中燃燒，石墨烯屬于碳的單質(zhì)，能與氧氣反應(yīng)，D正確;故選B。

考點(diǎn)：同素異形體。.

選項(xiàng) 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ A 氫氟酸具有酸性 氫氟酸可用于雕刻玻璃 B 氯水顯酸性 可用pH試紙測(cè)氯水的pH 【答案】D

考點(diǎn)： 元素及其化合物.下列關(guān)系中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去)，當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，過量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。

ABCDEF

下列說法中不正確的是

A.當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4

B.當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3

C.B與Cl2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

D.當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí),C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)

【答案】D

【解析】

試題分析：與強(qiáng)堿反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物只能為NH4+，與強(qiáng)酸反應(yīng)生成的常見氣態(tài)氫化物為H2S，所以A可能為(NH4)2S;常見的氣態(tài)單質(zhì)有H2、N2、O2、F2、Cl2，當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，均不含生成上述氣態(tài)單質(zhì)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤;答案為D。

考點(diǎn)本題考查考查S和N元素及其化合物轉(zhuǎn)化的有關(guān)判斷第II卷(共分)

、選擇題(小題，共分)

.(1分)某新型無機(jī)非金屬材料K由兩種非金屬元素組成，它是一種超硬物質(zhì)，具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊、抗氧化的特性。它是以中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)為原料來生產(chǎn)的，圖中C、M、K均含A元素，M的分子式為A(NH2)4;E為不含A 元素的氫化物，在空氣中易形成白霧;G、F均為難溶于水的白色沉淀，H為氧化物，J為氣體;其余物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)。(提示：NH3和H2O的化學(xué)性質(zhì)在某些方面相似)

請(qǐng)回答下列問題：

(1)寫出指定物質(zhì)的化學(xué)式：A ，C ，F(xiàn) 。

(2)K的化學(xué)式為 。

(3)寫出圖中下列序號(hào)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)④ ;

反應(yīng)⑤ 。

(4)寫出圖中反應(yīng)⑥的離子方程式： 。

【答案】(1分)(1)Si (2分) ;SiCl4 (2分) ; H2SiO3 (H4SiO4) (2分) ; (2)Si3N4 (2分)

(3)④Si+2NaOH +H2O=Na2SiO3+2H2↑(2分) ⑤SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (2分)

(4)⑥SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3- (分)

考點(diǎn)考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系和判斷、物質(zhì)化學(xué)式、化學(xué)方程式和離子方程式的書寫的知識(shí)。.(1分)磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。

(1)磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____________________。

(2)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500°C生成白磷，反應(yīng)為：

2Ca3(PO4)2+6SiO2==6CaSiO3+P4O10 10C+P4O10==P4+10CO

每生成 1molP4 時(shí)，就有 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

(3)硫代硫酸鈉(Na2S2O2)是常用的還原劑。在維生素C(化學(xué)式C6H8O6)的水溶液中加入過量I2溶液，使維生素完全氧化，剩余的I2　用Na2S2O2溶液滴定，可測(cè)定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應(yīng)為：

C6H8O6+I2===C6H6O6+2H++2I- 2S2O32-+I2===S4O62-+2I-

在一定體積的某維生素C溶液中加入amolL-1I2溶液V1ml,充分反應(yīng)后，用Na2S2O2溶液滴定剩余的I2,消耗bmolL-1 Na2S2O2溶液V2ml.該溶液中維生素C的物質(zhì)量是 mol。

(4)在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生反應(yīng)，生成物之一可以用淀粉溶液檢驗(yàn)。根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來衡量該反應(yīng)的速率，寫出該反應(yīng)的離子方程式為________________________。

【答案】(1)　　　　(2)20 (3) (aV1-0.5bV2)/1000

(4)2IO3-+5SO32-+2H+═I2+5SO42-+H2O

【解析】

考點(diǎn)：考查含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用.(1分)金剛石、SiC具有優(yōu)良的耐磨、耐腐蝕特性，應(yīng)用廣泛。

(1)碳與短周期元素Q的單質(zhì)化合僅能生成兩種常見氣態(tài)化合物，其中一種化合物R為非極性分子。碳元素在周期表中的位置是 ，Q是 ，R的電子式為 ;

(2)一定條件下，Na還原CCl4可制備金剛石，反應(yīng)結(jié)束冷卻至室溫后，回收其中的CCl4的實(shí)驗(yàn)操作名稱為 ，除去粗產(chǎn)品中少量鈉的試劑為 ;

(3)碳還原SiO2制SiC，其粗產(chǎn)品中雜質(zhì)為Si和SiO2.現(xiàn)將20.0g SiC粗產(chǎn)品加入到過量的NaOH溶液中充分反應(yīng)，收集到0.1mol氫氣，生成氫氣的離子方程式為 ，將濾液稀釋到1L，若所得Na2SiO3的物質(zhì)的量濃度為0.17mol· L-1，則SiC的純度為_____________;

(4)下列敘述正確的有 (填序號(hào))

Na還原CCl4的反應(yīng)、Cl2與H2O的反應(yīng)均是置換反應(yīng)

Na2SiO3溶液與SO3的反應(yīng)可用于推斷Si與S的非金屬性強(qiáng)弱

鈉、鋰分別在空氣中燃燒，生成的氧化物中陰陽(yáng)離子數(shù)目比均為12

④水晶、干冰熔化時(shí)克服粒子間作用力的類型相同

【答案】(1)第二周期第A族(分);氧(或O)(1分);;(2分)

(2)過濾(2分);水(或乙醇)(2分)(3)Si+2OH﹣+H2O═SiO32﹣+2H2↑(2分);57%(2分)

(4)(2分)

【解析】

考點(diǎn)： 位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系，硅和二氧化硅20.(12分))某學(xué)習(xí)小組依據(jù)SO2具有還原性，推測(cè)SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。

查閱資料：SO2Cl2常溫下為無色液體，極易水解，遇潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生白霧。

Ⅰ.化合物SO2Cl2中S元素的化合價(jià)是 。

Ⅱ.在收集氯氣前，應(yīng)依次通過盛有飽和食鹽水和 的洗氣瓶。

Ⅲ.用如圖所示裝置收集滿Cl2，再通入SO2，集氣瓶中立即產(chǎn)生無色液體，

充分反應(yīng)后，將液體和剩余氣體分離，進(jìn)行如下研究。

(1)研究反應(yīng)的產(chǎn)物。向所得液體中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液。經(jīng)檢驗(yàn)該溶液中的陰離子(除OH-外)只有SO42-、Cl- ，證明無色液體是SO2Cl2。

① 寫出SO2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式:

;

② 檢驗(yàn)該溶液中Cl-的方法是

;

(2)繼續(xù)研究反應(yīng)進(jìn)行的程度。用NaOH溶液吸收分離出的氣體，用稀鹽酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

① 該白色沉淀的成分是 。

② 寫出SO2與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

【答案】(1分)

I.+6價(jià) ;II.濃硫酸;

Ⅲ.(1)① SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 。

② 取少量該溶液于試管中，加入過量Ba(NO3)2溶液，過濾，向?yàn)V液中滴加HNO3 酸化，再加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明溶液中有Cl-;(2)① BaSO4; ② SO2+Cl2 SO2Cl2 ;