第I卷(共48分)

一、選擇題(16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個正確答案)

1.將鐵鋁礬[Al2Fe(SO4)4·xH2O]溶于水中，得到淺綠色溶液，有關(guān)該溶液的敘述正確的是 ( )

A. 鐵鋁礬有凈水作用，其水溶液顯中性

B. 向該溶液中加入Na2S溶液，有淡黃色沉淀

C. 用惰性電極電解該溶液時，陰極區(qū)有沉淀

D. 在空氣中，蒸干并灼燒該溶液，最后所得的殘留固體為Al2O3、Fe2O3

【答案】C

考點(diǎn)：考查鐵、鋁及其化合物的性質(zhì)。

2.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是 ( )

①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3

②飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3

③Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3

④MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO

A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.③④

【答案】C

考點(diǎn)：考查物質(zhì)轉(zhuǎn)化判斷

3.下列有關(guān)元素化合物的說法正確的是 ( )

A.常溫下，1mol銅片投入含有4mol HNO3的濃硝酸中，銅片可以完全溶解 B.Al與S直接化合可以得到Al2S3,Fe與S直接化合也可以得到Fe2S3 C.電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液中，陰極上依次析出Al、Fe、Cu

D.等質(zhì)量的鈉鋁合金中鋁的含量越大，與足量鹽酸反應(yīng)時放出的氫氣越少

【答案】A

【解析】

試題分析：A、常溫下，1mol銅片投入含有4molHNO3的濃硝酸中，反應(yīng)的方程式為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，所以銅片可以完全溶解，A正確;B、Al與S直接化合可以得到Al2S3，F(xiàn)e與S直接化合可以得到FeS，B錯誤;C、鋁和鐵是活潑的金屬，因此電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液中，陰極上依次析出氫氣、Fe2+、Cu，C錯誤;D、等質(zhì)量的鋁、鈉與鹽酸反應(yīng)鋁產(chǎn)生的氫氣多，因此等質(zhì)量的鈉鋁合金中鋁的含量越大，與足量鹽酸反應(yīng)時放出的氫氣越多，D錯誤，答案選A。

考點(diǎn)：考查常見元素及其化合物的性質(zhì)

4.下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯誤的是 ( )

A.2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ B.MgO+H2Mg+H2O

C.Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 D.2HgO2Hg + O2↑

【答案】B

考點(diǎn)：考查金屬冶煉的判斷

5.將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是 ( )

【答案】C

【解析】

試題分析：0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3的物質(zhì)的量分別是0.01mol、0.01mol，加入稀鹽酸后，HCl先與氫氧化鈉反應(yīng)，則消耗HCl的物質(zhì)的量是0.01mol，因此稀鹽酸的體積是0.01mol÷0.1mol/L=0.1L，然后HCl再與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，此時又消耗HCl的物質(zhì)的量是0.01mol，稀鹽酸的體積是0.1L，最后HCl再與0.01mol的碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w0.01mol，又消耗稀鹽酸0.1L，所以對應(yīng)的圖像是C，答案選C。

考點(diǎn)：本題主要是考查對氫氧化鈉、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)圖像的分析判斷

6.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)艹晒Φ氖?( )

①用加熱法鑒別Na2CO3固體和NaHCO3固體

②用觀察法區(qū)別Na2O粉末和Na2O2末

③用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

④用AlCl3溶液鑒別Na2CO3溶液和NaOH溶液

A.全部 B.①②④ C.②③④ D.①②③

【答案】B

【解析】

試題分析：①碳酸氫鈉受熱分解會產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，而碳酸鈉受熱不分解，可以鑒別，①正確;②過氧化鈉是淡黃色固體，而氧化鈉是白色固體，可觀察外觀進(jìn)行區(qū)別氧化鈉和過氧化鈉，②正確;③澄清石灰水與Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，所以不能用澄清石灰水進(jìn)行鑒別，③錯誤;④氯化鋁與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生的白色沉淀不會溶解，而與氫氧化鈉溶液反應(yīng)開始產(chǎn)生的白色沉淀最終會完全溶解，可以鑒別，④正確，答案選B。

考點(diǎn)：考查對物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，物質(zhì)鑒別的判斷

7.a molNa2O2和b molNaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱到250℃，使其充分反應(yīng)，當(dāng)排出氣體為兩種氣體時， a:b不可能為 ( )

A.3:4 B.4:5 C.2:3 D.3:2

【答案】D

考點(diǎn)：考查了混合物的計(jì)算、過氧化鈉的性質(zhì)的相關(guān)知識。

8.有兩種金屬粉未的混合物26g，投入足量的稀硫酸中充分反應(yīng)，產(chǎn)生11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況時的氫氣，此混合物可能是 ( )

A.Fe和Zn B.Al和Zn C.Mg和Al D.Fe和Cu

【答案】B

【解析】

試題分析：假設(shè)金屬元素表現(xiàn)的化合價為+1價，則金屬和氫氣的物質(zhì)的量關(guān)系為2:1，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生11.2升氫氣，即為0.5摩爾，則金屬的物質(zhì)的量為1摩爾，金屬的平均相對原子質(zhì)量為26/1=26,。A、鐵盒硫酸反應(yīng)時表現(xiàn)為+2價，則一價時相對原子質(zhì)量為28，鋅的一價的相對原子質(zhì)量為65/2=32.5，都大于26，不選A;B、鋁的一價相對原子質(zhì)量為27/3=9，鋅的一價相對原子質(zhì)量為65/2=32.5，有大于26的，也有小于26的，所以選B;C、鎂的一價相對原子質(zhì)量為24/2=12，鋁的一價相對原子質(zhì)量為9，都小于26，不選C;D、鐵的一價的相對原子質(zhì)量為28，銅不和稀硫酸反應(yīng)，相對原子質(zhì)量為無窮大，都大于26，不選D。

考點(diǎn)： 金屬和酸反應(yīng)，平均相對原子質(zhì)量

9.下列關(guān)于Fe3+、Fe2+性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的說法錯誤的是 ( )

A.用如圖裝置可以制備沉淀 Fe(OH)2

B.配制FeCl3溶液時，先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度

C.FeCl3溶液中滴加KSCN溶液會生成紅色沉淀

D.向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2+被氧化

【答案】C

考點(diǎn)：考查關(guān)于Fe3+、Fe2+性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的說法正誤判斷的知識。