第二節(jié) 酸堿滴定法

　　掌握酸堿滴定法的基本原理和方法;常用的酸堿指示劑;滴定液的配制和標(biāo)定的方法。

　　一、基本原理

　　1.強酸強堿的滴定：滴定突躍：在計量點附近突變的pH值范圍。

　　指示劑的選擇：變色范圍全部或部分落在滴定突躍范圍內(nèi)的指示劑都可以用來指示終點。

　　滴定突躍范圍大小與濃度有關(guān)。

　　2.強堿滴定弱酸：突躍范圍小，計量點在堿性范圍內(nèi)，不能選酸性范圍內(nèi)變色的指示劑，只能選擇酚酞或百里酚酞。以C*Ka>10-8為判斷能否準(zhǔn)確滴定的界限

　　3.強酸滴定弱堿：與強堿滴定弱酸相似，但計量點在酸性范圍內(nèi)，指示劑只能選擇甲基橙或溴甲酚綠等。C*Kb>10-8才能準(zhǔn)確滴定

　　4.多元酸的滴定：是否能被滴定以C*Kan≥10-8為準(zhǔn)。能否分步滴定決定于Kan/Kan+1≥104

　　二、酸堿指示劑：酸堿指示劑是一些有機弱酸或弱堿，其變色與溶液pH值有關(guān)。指示劑變色范圍pH=pKin±1

　　三、滴定液的配制和標(biāo)定

　　1.鹽酸滴定液

　�、儆名}酸稀釋配制，用基準(zhǔn)無水碳酸鈉標(biāo)定

　�、诨鶞�(zhǔn)物需干燥

　　③滴定近終點需煮沸

　　2.硫酸滴定液：與鹽酸滴定液相似

　　3.氫氧化鈉

　�、俪吻鍤溲趸�鈉飽和溶液配制

　�、诨鶞�(zhǔn)鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定

　�、坌路欣渌�溶解、稀釋